如圖所示，是甲醛分子的模型，根據(jù)圖和所學(xué)的化學(xué)知識回答下列問題：

甲醛分子中碳原子的雜化方式是
 
，作出該判斷的主要理由是
 
．
考點：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷
專題：
分析：根據(jù)價層電子對互斥理論確定原子雜化類型，中心原子價層電子對個數(shù)是3，甲醛分子為平面三角形結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷C原子雜化類型．
解答： 解：根據(jù)圖知，甲醛分子中C原子價層電子對個數(shù)為3且不含孤電子對，所以甲醛為平面三角形結(jié)構(gòu)，C原子雜化類型是sp2，
故答案為：sp2；甲醛分子的立體構(gòu)型為平面三角形．
點評：本題考查原子雜化類型判斷，為高考高頻點，會利用價層電子對互斥理論確定微�？臻g構(gòu)型及原子雜化方式，知道孤電子對的計算方法，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F均為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是A的周期序數(shù)的4倍，B在D中充分燃燒能生成最高價氧化去BD2，E+與D2-具有相同的電子數(shù)，A在F中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，并在瓶口產(chǎn)生白霧，請回答下列問題：
（1）1molC2中含有的共用電子對數(shù)目是
 
（NA 代表的阿伏加德羅常數(shù)值）實驗室制取單質(zhì)F的離子方程式
 
．
（2）由B、DE組成的正鹽的俗名為
 
．向KI溶液中通入F單質(zhì)，反應(yīng)后加入CCl4 并振蕩，有機層顯紫色，該過程中證明了相關(guān)元素的非金屬性強弱關(guān)系為
 
（填元素符號）．
（3）由上述A、B、D、E四種元素組成的下列物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)信息如表：
物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息
a含有A、D兩種元素的化合物分子中含有極性鍵和非極性鍵
b化學(xué)組成為BDF2的化合物，其中B元素顯其最高化合價
a的電子式為
 
，根據(jù)原子的成鍵特點寫出b的結(jié)構(gòu)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示在沒有通風(fēng)處收集純凈的氯氣時設(shè)計的裝置圖，圖中A、B是可控制的彈簧鐵夾．
（1）燒杯中盛放的液體是
 
，其作用是
 
，水槽中應(yīng)盛放的液體是
 
，
（2）簡述操作過程：（從氯氣已經(jīng)產(chǎn)生開始）在收集氯氣之前，應(yīng)
 
（填如何控制A、B下同），當(dāng)氯氣純度合乎要求時，應(yīng)
 
收集氯氣．當(dāng)氯氣收集完畢時，應(yīng)
 
．
（3）若將8.70g MnO2與100mL 37.0%密度為1.19g/cm3的濃鹽酸共熱（假設(shè)HCI沒有損失），反應(yīng)結(jié)束后，將剩余的溶液加水稀釋至100mL．取出10mL溶液加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成．求：①反應(yīng)中生成的Cl2在標準狀況下的體積；②10.0mL溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為2：1的是              （　�。�
A、O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2
B、2CH3COOH（醋酸）+Ca（ClO）2═2HClO+（CH3COO）2Ca
C、I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
D、4HCl（濃）+MnO2=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的能量
B、在任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
C、由C（s，石墨）═C（s，金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
D、等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按如下實驗操作步驟制備Fe（OH）3膠體：
（1）用燒杯取少量蒸餾水，放在酒精燈上加熱至沸騰
（2）向燒杯中逐滴加入飽和FeCl3溶液
（3）繼續(xù)煮沸至液體是透明的紅褐色，即得到Fe（OH）3膠體．
回答下列問題：
（1）寫出制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式：
 
；
（2）某同學(xué)決定對制備的膠體進行提純，他將進行的操作名稱是？
 
；
（3）若向Fe（OH）3膠體中滴加稀硫酸可能會出現(xiàn)的現(xiàn)象：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用20gNaOH配成250mL溶液，它的濃度是
 
；取出5mL該溶液，其濃度為
 
；將這5mL溶液加水稀釋至100mL，所得溶液的濃度是
 
，其中含Na+的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（　�。�
A、1g水中含氧原子數(shù)為 NA/18
B、NA個CO2分子和NA個CO分子質(zhì)量比為11：7
C、18g水中含電子數(shù)為8NA個
D、1mol Fe2+帶2NA個正電荷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源問題是人類社會面臨的重大課題．甲醇是未來重要的綠色能源之一．以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇．
Ⅰ．CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ/mol
Ⅱ．CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0kJ/mol
（1）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測得在一定的壓強下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．

①假設(shè)100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應(yīng)在0～5min內(nèi)的平均速率為
 
；
②100℃時反應(yīng)I的平衡常數(shù)為
 
．
（3）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將1.0molCO和2.0molH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的
1
2
，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
（填字母序號）．
a．c（H2）減小      b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢      c．CH3OH的物質(zhì)的量增加        
d．重新平衡時c（H2）/c（CH3OH）減小       e．平衡常數(shù)K增大
（4）甲醇在工業(yè)上用途很多
①甲醇蒸氣重整法制備氫氣：該法中的一個主要反應(yīng)為CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g），一定溫度下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
．
a．2v逆（CO）=v正（H2）           b．CH3OH的 百分含量不再變
c．混合氣體密度保持不變      d．c（CO）：c（H2）：c（CH3OH）=1：2：1
②甲醇可用制作燃料電池的燃料：寫出以熔融碳酸鹽（如：熔融K2CO3）為電解質(zhì)的電池負極反應(yīng)
 
，其中K+向
 
極移動．
（5）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用圖2裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應(yīng)式
 
；
②寫出除去甲醇的離子方程式
 
．
③若該電解槽用鉛蓄電池為電源，則除去32g甲醇至少需要消耗
 
g鉛．

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