某銨態(tài)氮肥由W、X、Y、Z等4種短周期元素組成,其中W的原子半徑最小
Ⅰ若Y、Z同主族,ZY2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一
(1)將X、Y、Z的元素符號填在右圖所示元素周期表(局部)中的相應(yīng)位置上
(2)X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(3)一定條件下1molXW3氣體與O2完全反應(yīng)生成X元素的單質(zhì)和液態(tài)水,放出382.8kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 

Ⅱ若Z是形成化合物種類最多的元素
(4)該氮肥的名稱是
 
(填一種)
(5)HR是含Z元素的一元酸,室溫時,用0.250mol?L-1NaOH溶液滴定25.0mlHR溶液時,溶液的pH值變化情況如圖所示,其中a點表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)
①右圖中X
 
7(填“>”、“<”或“=”)
②室溫時,HR電離常數(shù)Ka=
 
(填數(shù)值)
考點:位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:某銨態(tài)氮肥由W、X、Y、Z等4種短周期元素組成,該銨鹽中一定含有N、H元素,且W的原子半徑最小,則W為H元素;
Ⅰ.若Y、Z同主族,ZY2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一,則ZY2為SO2,Y為O、Z為S元素,
(1)X、Y、Z分別為N、O、S元素,根據(jù)各自原子序數(shù)進(jìn)行解答;
(2)X為N元素,X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液為稀硝酸,寫出稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式;
(3)一定條件下1molXW3氣體與O2完全反應(yīng)生成X元素的單質(zhì)和液態(tài)水,放出382.8kJ熱量,根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式;
Ⅱ.(4)Z是形成化合物種類最多的元素,則Z為C元素;
(5)a點時兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng),據(jù)此計算出c(HR),而HR溶液的pH=3,則HR為弱酸,NaR為強(qiáng)堿弱酸鹽,據(jù)此判斷X;
②0.2 mol/L HR溶液中c(H+)=1.0×10-3mol/L,根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式計算出該酸的電離常數(shù)Ka
解答: 解:Ⅰ.某銨態(tài)氮肥由W、X、Y、Z等4種短周期元素組成,該銨鹽中一定含有N、H元素,且W的原子半徑最小,則W為H元素;
若Y、Z同主族,ZY2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一,則ZY2為SO2,Y為O、Z為S元素,
(1)根據(jù)提分析可知,Y為O、Z為S、W為H、X為N,X、Y、Z的元素符號填在右圖所示元素周期表(局部)中的相應(yīng)位置上為:,故答案為:;
(2)N的最高價氧化物對應(yīng)水化物為HNO3,稀HNO3與Cu反應(yīng)生成Cu(NO32、NO和H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,
故答案為:3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O;
(3)XW3為NH3,一定條件下1molXW3氣體與O2完全反應(yīng)生成X元素的單質(zhì)和液態(tài)水,放出382.8kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)△H=-1531.2 kJ?mol-1,
故答案為:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)△H=-1531.2 kJ?mol-1
Ⅱ.(4)Z是形成化合物種類最多的元素,則為C,則該氮肥為碳酸氫銨,故答案為:碳酸氫銨;
(5)①a點時兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng),則c(HR)=
0.25mol/L×0.02L
0.025L
=0.2 mol/L,而HR溶液的pH=3,則HR為弱酸,NaR為強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性,pH>7,
故答案為:>;
②0.2 mol/L HR溶液中c(H+)=1.0×10-3mol/L,則電離常數(shù)Ka=
c(H+)?c(R-)
c(HR)
=
1.0×10-3×1.0×10-3
0.2-1.0×10-3
≈5.0×10-6,故答案為:5.0×10-6
點評:本題考查元素推斷,題目難度中等,試題知識點較多、綜合性較強(qiáng),側(cè)重考查考生對基本概念和基本原理的理解和應(yīng)用能力,注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鎂、鋰在元素周期表中具有特殊的“對角線”位置關(guān)系,它們的性質(zhì)相似.例如,它們的單質(zhì)在過量氧氣中燃燒時均只生成正常的氧化物…等,有關(guān)鋰的性質(zhì)敘述正確的是( 。
A、Li2SO4難溶于水
B、Li與水劇烈反應(yīng)
C、LiOH是易溶于水,受熱不分解的強(qiáng)堿
D、Li2CO3受熱分解,生成Li2O和CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知反應(yīng)CO(g)═C(s)+
1
2
O2(g)的△H>0,△S<0.設(shè)△H 和△S 不隨溫度而變,下列說法中正確的是( 。
A、任何溫度下都是非自發(fā)變化
B、高溫下是自發(fā)進(jìn)行
C、低溫下是非自發(fā)變化,高溫下是自發(fā)變化
D、低溫下是自發(fā)進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

RO3n-和S2-在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:RO3n-+3S2-+6H+=R-+3S+3H2O,
則(1)在RO3n-中R的化合價是
 

(2)R原子的最外層電子數(shù)是
 

(3)比較R-與S2-的還原性
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表為周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素.用化學(xué)用語回答下列問題:

(1)寫出元素g的基態(tài)原子核外電子排布式
 
,h2+中未成對電子數(shù)為
 

(2)在b2a2分子中,元素b為
 
雜化,該分子是
 
分子(填“極性”或“非極性”),該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為
 

(3)bd2與bf2比較,沸點較高的是
 
(填分子式),原因是
 

(4)下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關(guān)敘正確是
 

A.h位于元素周期表中第四周期第VIII族,屬于d區(qū)元素
B.e的基態(tài)原子中,3p能級為半充滿,屬于p區(qū)元素
C.最外層電子排布式為4s2,一定屬于IIA族
D.最外層電子排布式為ns2np1,該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
(5)科學(xué)研究表明,元素b與元素c可以形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型無機(jī)非金屬材料,其化學(xué)式為
 
,其熔點比金剛石
 
(填“高”或“低”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列微粒中與OH-離子具有不相同的質(zhì)子數(shù)和相同的電子數(shù),該微粒為(  )
A、F-
B、Mg2+
C、Cl-
D、K+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

根據(jù)元素所在元素周期表中位置,判斷下列元素都能做為半導(dǎo)體材料的是( 。
A、Si、KB、C、Al
C、Si、GeD、As、Se

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較,正確的是( 。
A、原子半徑:O>S>Na>K
B、氫化物穩(wěn)定性:H2S>HF>H2O
C、堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
D、還原性:F->Cl->Br->I-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

阿明洛芬屬于苯丙酸類抗炎藥,鎮(zhèn)痛效果優(yōu)于布洛芬.下圖是阿明洛芬的一條合成路線.

(1)反應(yīng)①為取代反應(yīng),該步反應(yīng)物Me2SO4中的“Me”表示
 
,D中官能團(tuán)的名稱是
 

(2)寫出E的結(jié)構(gòu)簡式:
 

(3)G能發(fā)生的反應(yīng)類型是
 
(填字母序號)
A.取代反應(yīng)    B.酯化反應(yīng)    C.加聚反應(yīng)    D.還原反應(yīng)    E.加成反應(yīng)
(4)寫出F在NaOH溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(5)寫出所有滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體:
 

①只含有一個環(huán)(既苯環(huán))的芳香族化合物;
②核磁共振氫譜中氫峰的個數(shù)相比B的其它同分異構(gòu)體最少.

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