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下列性質不是由氫鍵引起的（　　）
A、水的熔點比硫化氫高
B、H-F的鍵能很大
C、乙醇與水能以任意比例混溶
D、冰的密度比水小
考點：含有氫鍵的物質
專題：化學鍵與晶體結構
分析：A．水分子之間存在氫鍵，故沸點相對較高；
B．F的非金屬性最強，故H-F的鍵能很大；
C．乙醇可以和水形成氫鍵，故乙醇能與水以任意比混溶；
D..冰中的氫鍵比水中的強，使得水分子排列得很規(guī)則，造成體積膨脹，密度變�。�
解答： 解：A．水分子之間存在氫鍵，故沸點相對較高，大于H2S，故A不選；
B．F的非金屬性最強，故H-F的鍵能很大，與氫鍵無關，故B可選；
C．乙醇可以和水形成氫鍵，故乙醇能與水以任意比混溶，故C不選；
D..冰中的氫鍵比水中的強，使得水分子排列得很規(guī)則，造成體積膨脹，密度變小，故D不選；
故選B．
點評：本題考查氫鍵對物質性質的影響，難度不大．要注意氫鍵只影響物質的物理性質．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）氯氣通入水中的反應方程式為：
 
．
（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：
 
．
（3）玻璃是重要的硅酸鹽產品．生產玻璃時，石灰石與石英反應的化學方程式為
 
．

（4）氟氯代烷是一種能破壞臭氧層的物質．在大氣平流層中，氟氯代烷受紫外線的照射分解出氯原子，氯原子參與下列有關反應：①Cl+O3→ClO+O2 ②O3
光照
O+O2 ③ClO+O→Cl+O2
上列反應的總反應式是
 
，
（5）對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，可以使其中的NO、CO相互反應轉化成無毒的氣體，其原理可以用化學方程式表示為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語書寫正確的是（　�。�
A、SO2氣體通入到溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
B、碳酸鋇溶液醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
C、硫氫化鈉水解：HS-+H2O=H3O++S2-
D、明礬溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

在pH=3的FeCl3溶液和pH=3的鹽酸中，由水電離出來的H+的濃度分別為C1、C2，pH=11的Na2CO3溶液中水電離出來的OH-的濃度為C3，則它們之間的關系是（　�。�
A、C1＜C2＜C3
B、C1=C3＞C2
C、C1＞C2＞C3
D、無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積相同的A、B兩個密閉容器中分別充入2mol SO2和1mol O2，使它們在相同溫度下發(fā)生反應2SO2+O2?2SO3，并達到平衡．在反應過程中，若A容器恒容，B容器恒壓．當A中SO2的轉化率為30%，則B容器中SO2的轉化率為（　�。�
A、30%B、＞30%
C、＜30%D、15%

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比為10：1
B、一元酸與一元堿恰好完全反應后的溶液中一定存在c（H+）=c（OH-）
C、KAl（SO4）2溶液中離子濃度的大小順序為c（SO
 
2-
4
）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、常溫下，將pH均為12的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍后，NaOH溶液的pH較大

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．下列說法正確的是（　�。�
A、①與②中c（H+）相同
B、①與④混合，溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）
C、②和③混合，所得混合溶液的pH等于7
D、③與④分別用等濃度的鹽酸中和，消耗鹽酸的體積相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

己烷的同分異構體共有多少種（　�。�
A、4B、5C、6D、7

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑HIn（紅色溶液）?H+（溶液）+In-（黃色溶液）
濃度為0.02mol?L-1的下列各溶液：
①鹽酸
②石灰水
③NaCl溶液
④NaHSO4溶液
⑤NaHCO3溶液
⑥氨水，
⑦AlCl3溶液
其中能使指示劑顯紅色的是（　�。�
A、②⑤⑥B、①④⑤
C、①④⑦D、①④⑤⑦

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