在容積相同的A、B兩個(gè)密閉容器中分別充入2mol SO2和1mol O2，使它們在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，并達(dá)到平衡．在反應(yīng)過程中，若A容器恒容，B容器恒壓．當(dāng)A中SO2的轉(zhuǎn)化率為30%，則B容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A、30%B、＞30%
C、＜30%D、15%
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡的計(jì)算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強(qiáng)不變，則隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A的壓強(qiáng)逐漸減小，達(dá)平衡時(shí)，B容器壓強(qiáng)大于A容器壓強(qiáng)，根據(jù)壓強(qiáng)對平衡移動(dòng)的影響分析．
解答： 解：2SO2+O2?2SO3反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，
若A容器保持體積不變，B容器保持壓強(qiáng)不變，則隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A的壓強(qiáng)逐漸減小，
B容器壓強(qiáng)大于A容器壓強(qiáng)，
增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，
當(dāng)A中的SO2的轉(zhuǎn)化率為30%時(shí)，則B容器中SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是大于30%，
故選B．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，注意根據(jù)反應(yīng)方程式的特點(diǎn)把握壓強(qiáng)對平衡移動(dòng)的影響．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）含有6.02×1023個(gè)氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是
 
．
（2）200mL 2.00mol/L的Al2（SO4）3溶液中含有
 
 mol Al2（SO4）3，Al3+的物質(zhì)的量濃度為
 
，SO42-的物質(zhì)的量濃度為
 
，含Al3+的物質(zhì)的量為
 
，質(zhì)量為
 
．
（3）將50mL 0.1mol?L-1 NaCl和50mL 0.5mol?L-1 CaCl2溶液混合后，若溶液的體積為二者體積之和，則混合溶液中c（Cl-）為
 
．
（4）三種正鹽的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl-、SO42-，則n（SO42-）為
 
．
（5）6.02×1022個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量為
 
，質(zhì)量為
 
，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．
（6）12.4g Na2X中含有0.4mol Na+，則Na2X的摩爾質(zhì)量是
 
，它的相對分子質(zhì)量是
 
，X的相對原子質(zhì)量是
 
，該物質(zhì)的化學(xué)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
①久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生
②濃硫酸可用于干燥H2、SO2等氣體，但不能干燥NH3、NO2等氣體
③Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O2
④足量的硫單質(zhì)與64g銅反應(yīng)，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
⑤蔗糖炭化的演示實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸既體現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)了其脫水性
⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì)．
A、①④⑤B、①⑤⑥
C、②③④D、④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
B、一定量（NH4）2SO4與NH3?H2O混合所得的酸性溶液中：c（NH4+）=2c（SO42-）
C、將0.2mol/L CH3COOH溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，則反應(yīng)后的混合液中：c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+）+c（Na+）
D、物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c（NH4+）的大小關(guān)系：①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氰化鈉（Na
+2
C
N）是工業(yè)上冶煉黃金的重要原料，工業(yè)上生產(chǎn)氰化鈉的化學(xué)方程式為2Na+2C+2NH3=2NaCN+3H2↑該反應(yīng)中的還原劑為（　�。�
A、NH3
B、C和Na
C、Na和NH3
D、C和NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列性質(zhì)不是由氫鍵引起的（　�。�
A、水的熔點(diǎn)比硫化氫高
B、H-F的鍵能很大
C、乙醇與水能以任意比例混溶
D、冰的密度比水小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有兩種氣態(tài)飽和烴的混合物1L，完全燃燒可得同溫同壓下的3.6L二氧化碳和3.6L水蒸氣，這兩種烴可能是（　�。�
A、C2H4、C4H6
B、C2H4、C4H8
C、C3H8、C4H8
D、C3H4、C3H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，amol/L稀鹽酸與bmoL/L稀氫氧化鈉溶液等體積混合后，所得溶液的pH=12（混合液的總體積可視為原兩種溶液體積相加），則a和b的關(guān)系為（　�。�
A、a=
b
2
B、b=a+0.02
C、a=b+0.02
D、a=b+0.01

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　　）
A．
不同溫度下，取 0.1 mol?L-1KI 溶液，向其中先加入

0.1 mol?L-1 的硫酸，再加入淀粉溶液，發(fā)生反應(yīng)

4H++O2+4I-=2I2+2H2O		探究溶液出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間
與溫度的關(guān)系
B．相同溫度下，測定等濃度的 Na2CO3 和 NaClO 的 pH比較 H2CO3 和 HClO 的酸
性
C．在加熱攪拌的條件下向溶液中加入 MgCO3，過濾后，
再向?yàn)V液中加入適量鹽酸		除去 MgCl2 酸性溶液中的

Fe3+
D．向 5mL0.1 mol?L-1AgNO3 溶 液 中 滴 加 幾 滴

0.1mol?L-1 NaCl 溶液，生成白色沉淀，再滴加幾滴

0.1 mol?L-1KI 溶液，觀察沉淀顏色變化		探究 AgCl 沉淀能否轉(zhuǎn)化
為 AgI 沉淀
A、AB、BC、CD、D

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