Question

【題目】已知：A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數(shù)依次增大，屬元素周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；B和E可形成離子化合物B2E，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

⑴A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________（用元素符號(hào)表示）。

⑵E與D的同族短周期元素可形成一種化合物X，X是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑，X分子的空間構(gòu)型是________。

⑶F原子的核外電子排布式是____________，F的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為________。

⑷A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為________（黑色球表示F原子）。

⑸A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為________。

Answer 1

【答案】Na＜Al＜Si＜N 直線形 1s22s22p63s23p63d104s1 [Cu(NH3)4]2+ Cu3N 共價(jià)鍵

【解析】

已知：A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數(shù)依次增大，屬元素周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，則A為N，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，則E為S，B和E可形成離子化合物B2E，則B為Na，C元素是地殼中含量最高的金屬元素，則C為Al，D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的，則D為Si，F原子核外最外層電子數(shù)與B相同即最外層只有1個(gè)，其余各層均充滿，則F為Cu。

⑴同周期從左到右第一電離能具有增大的趨勢(shì)，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，因此A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>Na＜Al＜Si＜N；故答案為：Na＜Al＜Si＜N。

⑵E與D的同族短周期元素即C可形成一種化合物X(CS2)，X是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑，CS2分子中C價(jià)層電子對(duì)數(shù)，其空間構(gòu)型是直線形；故答案為：直線形。

⑶F是Cu，29號(hào)元素，Cu原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，F的高價(jià)離子即Cu2+與A的簡(jiǎn)單氫化物即NH3形成的配離子的化學(xué)式為[Cu(NH3)4]2+；故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；[Cu(NH3)4]2+。

⑷N、Cu形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，N的個(gè)數(shù)為，Cu的個(gè)數(shù)為，則其化學(xué)式為Cu3N；故答案為：Cu3N。

⑸A、C形成的化合物(AlN)具有高沸點(diǎn)和高硬度，說(shuō)明是原子晶體，其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵；故答案為：共價(jià)鍵。