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【題目】下列各物質沸點由高到低的順序是

①正丁烷 ②2-甲基丙烷 ③丙烷 ④正丁醇

A. ④②①③ B. ②④①③ C. ④①②③ D. ①②③④

【答案】C

【解析】①正丁烷②2-甲基丙烷③丙烷均是烷烴，C原子數(shù)小于4的烷烴均是氣體，而④正丁醇是液體，故沸點④正丁醇最高，對于烷烴，碳原子數(shù)越多沸點越高，①正丁烷和②2-甲基丙烷均是4個C的烷烴，故③丙烷的沸點最低，對于相同C原子數(shù)的烷烴，支鏈越多沸點越低，故①正丁烷的沸點高于②2-甲基丙烷，故沸點由高到低的順序為：④①②③，故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源可劃分為一級能源和二級能源，自然界直接提供的能源為一級能源，需要消耗其他能源的能量間接獲取的能源稱為二級能源。下列關于能源的說法正確的是(　　)

A. 天然氣是一級能源 B. 水力是二級能源

C. 電能是一級能源 D. 煤氣是一級能源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作均要用到玻璃棒，其中作用相同的是 ①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶中轉移液體（ ）

A. ①② B. ①②③ C. ②③④ D. ①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現(xiàn)象不一致的是

① 中的物質

② 中的物質

預測①中的現(xiàn)象

A

淀粉KI溶液

濃硝酸

無明顯變化

B

酚酞溶液

濃鹽酸

無明顯變化

C

AlCl3溶液

濃氨水

有白色沉淀

D

濕潤紅紙條

飽和氯水

紅紙條褪色

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，在三個干燥的燒瓶內分別裝有：干燥純凈的NH3，含一半空氣的HCl氣體, NO2 和O2的混合氣體[V(NO2)∶V(O2) = 4∶1 ]，然后分別作噴泉實驗，三個燒瓶內所得溶液的物質的量濃度之比為

A. 2∶1∶2 B. 5∶5∶4 C. 1∶1∶1 D. 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是 （ ）

A．鐵與稀HNO3 反應：Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑

B．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH==Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

C．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2＋＋CO==CaCO3↓

D．向小蘇打溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－==CaCO3↓＋2H2O＋CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】要使渾濁的水變澄清，你認為可加入的物質是（ ）
A.臭氧
B.氯氣
C.漂白粉
D.明礬

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將7g某Cu、Ag合金與一定量的濃硝酸反應，合金完全溶解后放出的氣體與標準狀況下0.56L氧氣混合后，通入水中恰好完全被吸收，則合金中銅的質量為

A. 1.6g B. 2.4g C. 3.2g D. 4.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物含量、使用清潔能源顯得尤為重要。

（1）已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) H = -905.48 kJ·mol-1

N2(g)＋O2(g)2NO(g) H = +180.50 kJ·mol-1

則4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)的H = 。

（2）某化學小組查閱資料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步：

第一步：2NO(g)N2O2(g) （快） H1<0 v1正=k1正c2(NO) ；v1逆=k1逆c(N2O2)

第二步：N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g) （慢） H2< 0

v2正=k2正c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆c2(NO2)

① 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反應速率主要是由_______（填“第一步”或“第二步”）反應決定。

② 一定溫度下，反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達式K= ；升高溫度，K值 （填“增大”、“減 小”或“不變”）

（3）利用活性炭涂層排氣管處理NOx的反應為：xC(s)＋2NOx(g)N2(g)＋xCO2(g) △H <0；理論上，適當增加汽車排氣管（內壁為活性炭涂層）長度______（填“能”或“不能”）使NOx更加有效地轉化為無毒尾氣而排放，其原因是 。

（4）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應： C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示，則800℃時，反應達平衡時CO2的轉化率為________（保留一位小數(shù)）。

（5）氫氣是一種重要的清潔能源，Mg2Cu是一種儲氫合金。350℃時，Mg2Cu與H2反應，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質量分數(shù)為0.077）。Mg2Cu與H2反應的化學方程式為 。

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