【題目】將7g某Cu、Ag合金與一定量的濃硝酸反應，合金完全溶解后放出的氣體與標準狀況下0.56L氧氣混合后，通入水中恰好完全被吸收，則合金中銅的質量為

A. 1.6g B. 2.4g C. 3.2g D. 4.8g

【答案】A

【解析】n(O2)= =0.025mol，銅、銀與硝酸反應生成硝酸銅、硝酸銀與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應生成硝酸，縱觀整個過程，金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子，設Cu、Ag的物質的量分別為x、y，則：根據(jù)質量列方程：x×64g/mol+y×108g/mol=7g根據(jù)電子守恒列方程：2x+1×y=0.025mol×4，解得：x=0.025mol，y=0.05mol，m(Cu)=0.025mol×64g/mol=1.6g，故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C4H8O2且能與氫氧化鈉溶液反應的有機物（不考慮立體異構和醛類物質）有（ ）

A．2種 B．4種 C．6種 D．8種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質沸點由高到低的順序是

①正丁烷 ②2-甲基丙烷 ③丙烷 ④正丁醇

A. ④②①③ B. ②④①③ C. ④①②③ D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列保存物質的方法正確的是(　　)

A. 新制氯水保存在棕色廣口瓶中，并放在陰涼處

B. 波爾多液盛放在鐵制容器中

C. 氨水易揮發(fā)，應密封且在低溫處保存

D. 金屬鋰保存在煤油中，防止被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )(可能用到的相對原子質量：O—16 Na—23)

A. 含1 mol FeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為NA

B. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為2 NA

C. 100 mL 2 mol·L－1碳酸鈉溶液中，CO離子數(shù)為0.2 NA

D. 7.8 g過氧化鈉與水反應時轉移的電子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室保存下列試劑，其中保存方法和理由描述都正確的是( )

編號

試劑

保存方法

理由

A

鈉

保存在煤油中

防止與空氣中水、氧氣接觸發(fā)生反應

B

液溴

密封保存在細口瓶中

防止升華

C

濃硝酸

密封保存在鐵器中

避免見光分解

D

燒堿

存放在磨口玻璃塞的廣口瓶中

防止與空氣中氧氣接觸被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：

下列敘述正確的是( )

A．青蒿酸分子C15H14O2

B．在一定條件，香草醛可與HCHO發(fā)生縮聚反應

C．兩種物質分別和H2反應，最多消耗H2 依次為4 mol和3 mol

D．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別化合物香草醛和青蒿酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件后發(fā)生下列反應能夠導致固體物質增重的是(　　)

A. 鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應 B. 將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液

C. 氫氣通過灼熱的CuO粉末 D. 二氧化碳通過Na2O2粉末

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應情況．甲．乙．丙三位同學進行了下列實驗：取12.8g銅片和20ml．18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外，同時根據(jù)所學的知識認為還有較多的硫酸剩余．

（1）請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式： ，

試問：為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應？簡述理由： ．

可以證明有余酸的實驗方案是 （填寫字母，錯選或多選扣分）．

a．再加入鐵粉 b．再滴入BaCl2溶液

c．再加入銀 d．再滴入Na2CO3溶液

（2）甲學生設計求余酸濃度的實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量．其方法有多種，請問下列方案中不可行的是 （填寫字母，錯選或多選扣分）．

a．將產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量．

b．將產(chǎn)生的氣體緩緩通入酸性高錳酸鉀溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀．

c．用排水法測定其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標準狀況）．

d．用排飽和NaHSO3溶液的方法測出其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標準狀況）．

（3）乙同學設計測定余酸濃度的實驗方案是：測定反應后的混合液中Cu2+的量．在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至100ml，加入足量Na2S溶液，充分反應后，過濾．洗滌．干燥、稱量沉淀．請寫出生成沉淀的離子方程式： ．

（4）根據(jù)甲、乙兩同學的實驗方案，除測算產(chǎn)生氣體的物質的量或反應掉的銅的物質的量外，尚缺少的測量數(shù)據(jù)是 ．

（5）丙同學提出甲、乙兩同學的實驗方案設計的復雜，為此他設計了下列較為簡易的實驗方案：取出反應后的銅片，進行洗滌．干燥．稱量．若稱得剩余銅片的質量為Wg，測得反應后溶液的體積為Vml，請計算剩余硫酸的物質的量濃度= mol/L（用含W．V的代數(shù)式表示）

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