【題目】用鉑電極電解下列溶液時(shí)，陰極和陽極的主要產(chǎn)物分別為H2和O2的是（　�。�
A.稀NaOH溶液
B.HCl溶液
C.CuCl2溶液
D.酸性AgNO3溶液

【答案】A
【解析】解：A、電解氫氧化鈉的實(shí)質(zhì)是電解水，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物為分別為H2和O2，故A正確；

B、電解HCl的實(shí)質(zhì)是電解物質(zhì)本身，在陰極和陽極上的主要產(chǎn)物為分別為H2和Cl2，故B錯(cuò)誤；

C、電解氯化銅實(shí)質(zhì)是電解物質(zhì)本身，在陰極和陽極上的主要產(chǎn)物為分別為Cu和Cl2，故C錯(cuò)誤；

D、電解硝酸銀屬于“生酸放氧型”，在陰極和陽極上的主要產(chǎn)物為分別為Ag和O2，故D錯(cuò)誤．

故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K= ．該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如表所示．下列判斷不正確的是（ ）

起始濃度

甲

乙

丙

c（H2）/mol/L

0.010

0.020

0.020

c（CO2）/mol/L

0.010

0.010

0.020


A.平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
B.平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C.平衡時(shí)，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L
D.反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成題目：
（1）（Ⅰ）已知在448℃時(shí)，反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù) K1為49，則該溫度下反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K2為 ；反應(yīng) H2（g）+ I2（g）HI（g）的平衡常數(shù)K3為 ．
（2）（Ⅱ）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ．
②該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
③能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ．
A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c（CO）不變 C．v（H2）正=v（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）
④在800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c（CO2）為2mol/L，c（H2）為1.5mol/L，c（CO）為1mol/L，c（H2O）為3mol/L，則下一時(shí)刻，反應(yīng)向（填“正向”或“逆向”）進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)是：H+ + OH－ = H2O，下列物質(zhì)間的反應(yīng)可以用上述離子方程式表示的是( )

A. 氫氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng) B. Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中

C. 澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng) D. 氨水與鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，某溶液中c（H+）=1×10﹣11mol/L，則該溶液的pH是（　�。�
A.3
B.7
C.8
D.11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肝臟細(xì)胞中，含量最多的化學(xué)元素是（ ）

A.CB.OC.HD.N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ）
A.W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能
B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C.p能級(jí)未成對(duì)電子最多的是Z元素
D.X元素是電負(fù)性最大的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，下列說法錯(cuò)誤的是

A. a、b不可能是同種材料的電極

B. 該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸

C. 該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸

D. 該裝置可看作是銅－鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向某體積固定的密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量（未知）的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量沒有變化。請(qǐng)回答：

（1）密閉容器的體積是_____L；

（2）若t1=15時(shí)，則t0~t1 s內(nèi)以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率v(C)=_______；

（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________；

（4）t1 s時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為__________，此時(shí)v(A)正______v(B)逆（選填“>”、“<”或“=”）；

（5）B的起始的物質(zhì)的量是_____；

（6）平衡時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為初始狀態(tài)的___________倍。

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