【題目】下列措施肯定能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是

A. 增大壓強(qiáng) B. 升高溫度 C. 增加反應(yīng)物的用量 D. 使用催化劑

【答案】B

【解析】無(wú)氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；B．升高溫度，任何反應(yīng)速率都加快，故B正確；C．若反應(yīng)物為純固體，增加用量，反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；D．催化劑具有專(zhuān)一性，且存在負(fù)催化劑，則使用催化劑反應(yīng)速率可能減慢，故D錯(cuò)誤。故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不屬于糖類(lèi)的是（ ）

A.麥芽糖B.淀粉C.蛋白質(zhì)D.蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來(lái)制取聚合硫酸鐵，為控制水解時(shí)Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有____________。

(a) 容量瓶 (b) 燒杯 (c) 燒瓶

（2）步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是____________。

(a) 控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比 (b) 確定下一步還原所需鐵的量

(c) 確定氧化Fe2+所需NaClO3的量 (d) 確保鐵的氧化物酸溶完全

（3）用NaClO3氧化時(shí)反應(yīng)方程式如下：6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O

若改用HNO3氧化，則反應(yīng)方程式如下6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NO↑ + 4H2O

已知1mol HNO3價(jià)格0.16元、1mol NaClO3價(jià)格0.45元，評(píng)價(jià)用HNO3代替NaClO3作氧化劑的得弊，利是____________________，弊是________________________。聚合硫酸鐵溶液中SO42與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3:2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測(cè)定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42與Fe3+物質(zhì)的量之比。

（4）測(cè)定時(shí)所需的試劑____________。

(a) NaOH (b) FeSO4 (c) BaCl2 (d) NaClO3

（5）需要測(cè)定____________和____________的質(zhì)量（填寫(xiě)化合物的化學(xué)式）。

（6）選出測(cè)定過(guò)程中所需的基本操作____________（按操作先后順序列出）。

(a) 萃取、分液 (b) 過(guò)濾、洗滌 (c) 蒸發(fā)、結(jié)晶

(d) 冷卻、稱(chēng)量 (e)烘干或灼燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中，一定能大量共存的是（ ）
A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣
B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Al3+、Fe3+、SCN﹣、Cl﹣
C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣
D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：SO32﹣、Na+、Cl﹣、NO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人們一日三餐的主食由大米、面粉等制作而成，其主要成分是 ________（填“淀粉”或“蛋白質(zhì)“）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列元素不屬于短周期元素的是

A. Na B. Cl C. Fe D. He

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))(　　)

A. 0～6 min的平均反應(yīng)速率： v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1

B. 0～6 min的平均反應(yīng)速率： v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1

C. 反應(yīng)至6 min時(shí)，c(H2O2)＝0.30 mol/L

D. 反應(yīng)至6 min時(shí)，H2O2分解了50%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某無(wú)色透明的堿性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）

A. Na+、Ca2+、HCO3－、NO3－

B. AlO2－、K+、CO3 2-、Na+

C. Al3+、Cl－、CO32-、Na+

D. MnO4－、K+、Na+、NO3 －

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，某溶液中由水電離的 c(H＋)=1×10－13mol·L－1，該溶液可能是 （ ）

①SO2 水溶液 ② NH4Cl 溶液 ③ NaNO3 溶液 ④ NaOH 溶液

A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④

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