【題目】下列元素不屬于短周期元素的是

A. Na B. Cl C. Fe D. He

【答案】C

【解析】

A.Na位于第三周期,為短周期元素, A錯誤;B.Cl位于第三周期,為短周期元素,B錯誤;C. Fe位于第四周期,不屬于短周期元素,C正確;D.He位于第一周期,為短周期元素,D錯誤;答案選C.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某硫酸廠擬用煙氣處理含Cr2O72﹣的酸性廢水，在脫硫的同時制備Cr2O3產品．具體流程如下：
已知吸收塔中反應后的鉻元素以Cr3+形式存在，下列說法中正確的是（ ）
A.吸收塔中的硫元素可能以單質形式存在
B.中和池中只發(fā)生生成沉淀的復分解反應
C.在中和池中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，可能產生白色沉淀
D.由題意分析得到，沉淀可能是Cr（OH）6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將Na2O2與過量NaHCO3混合固體在密閉容器中充分加熱反應后，排出氣體后最終剩余固體是（ ）

A.NaOH和Na2O2B.NaOH和Na2CO3

C.Na2CO3D.Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：

甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對分子質量不再改變

②恒溫時，氣體壓強不再改變�、鄹鳉怏w組成濃度相等

④反應體系中溫度保持不變　⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍�、藁旌蠚怏w密度不變�、邌挝粫r間內，消耗水蒸氣質量與生成氫氣質量比為9∶1

其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是(　　)

A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施肯定能加快化學反應速率的是

A. 增大壓強 B. 升高溫度 C. 增加反應物的用量 D. 使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發(fā)生反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min時測得剩余N2為1mol，下列化學反應速率表示不正確的是(　　)

A. v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1

B. v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1

C. v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1

D. v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物的說法中，正確的是(　　)

A.用新制的Cu(OH)2懸濁液可檢驗尿液中的葡萄糖

B.苯、乙醇和乙烯都能發(fā)生加成反應

C.石油分餾可獲得乙烯、苯及其衍生物

D.(NH4)2SO4、CuSO4均能使蛋白質變性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下按如圖安裝好實驗裝置，在錐形瓶內盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸溶液，將產生的H2收集在一個注射器中，用時10 s時恰好收集到氣體的體積為50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa條件下的H2體積為44.8 mL)，在該溫度下，下列說法不正確的是(　　)

A. 可以通過測定鋅粒減少質量來測定反應速率

B. 忽略錐形瓶內溶液體積的變化，用H＋來表示10 s內該反應的速率為0.01 mol·L－1·s－1

C. 忽略錐形瓶內溶液體積的變化，用Zn2＋來表示10 s內該反應速率為0.01 mol·L－1·s－1

D. 用H2來表示10 s內該反應的速率為0. 000 2 mol·s－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ可逆反應2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)是工業(yè)上制取H2SO4的重要反應。

（1）在恒壓條件下，該反應分組實驗的有關條件如下表：

已知Ⅰ、Ⅱ兩組實驗過程中，SO3氣體的體積分數(shù)φ(SO3)隨時間t的變化曲線如圖所示

①Ⅱ組與Ⅰ相比不同的條件是________

②將Ⅰ組實驗中溫度變?yōu)?/span>800 ℃，則φ(SO3)達到a%所需時間________(填“小于”、“大于”或“等于”)t1

（2）向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按反應速率由大到小排列順序正確的是________

甲：在500 ℃時，10 mol SO2和10 mol O2反應

乙：在500 ℃時，用V2O5作催化劑，10 mol SO2和10 mol O2反應

丙：在450 ℃時，8 mol SO2和5 mol O2反應

�。涸�500 ℃時，8 mol SO2和5 mol O2反應

A.甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲

Ⅱ 根據(jù)外界條件對化學平衡的影響回答下列問題：

（1）碘單質難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)，下列說法不正確的是________(填字母序號，下同)。

a．上述體系中加入苯，平衡不移動

b．可運用該反應原理除去硫粉中少量的碘單質

c．實驗室配制碘水時，為增大碘單質的溶解度可加入適量KI溶液

d．加入AgNO3溶液平衡向左移動

（2）某溫度下，體積一定的密閉容器中進行反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0。

①下列分析正確的是________。

a．平衡后，加入N2，該反應的ΔH增大

b．平衡后，加入催化劑，該反應的ΔH不變

c．平衡后，充入NH3，新平衡時，NH3的百分含量變大

d．若反應前充入的N2與H2物質的量相等，達平衡時N2的轉化率比H2的高

②欲提高H2的轉化率，下列措施可行的是________。

a．縮小容器體積

b．向容器中按原比例再充入N2和H2

c．向容器中再充入惰性氣體

d．改變反應的催化劑

e．液化NH3并分離

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