Question

【題目】（1）某溫度（t℃）時，水的離子積為KW=1.0×10﹣13mol2L﹣2，則該溫度（填“大于”、“小于”或“等于”）_____25℃，其理由是________________________________。

（2）若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計）． 若所得混合液為中性，則a：b=_____；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是_________________。

（3）FeCl3的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）：______________。

（4）實驗室在配制FeCl3的溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以__ （填“促進”、“抑制”）其水解。

（5）把氯化鋁溶液蒸干并灼燒固體產(chǎn)物是______。

Answer 1

【答案】 大于 水的電離是吸熱過程，升高溫度促進水電離，則水的離子積常數(shù)增大，某溫度（T℃）時，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-13＞10-14，則該溫度大于25℃ a：b=10：1 c（Na+）＞c（SO4 2-）＞c（H+）=c（OH-） Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ 抑制 Al2O3

【解析】（1）本題考查水的離子積，常溫下水的離子積為10－14，水水的離子積只受溫度的影響，的電離是吸熱過程，溫度升高，促進水的電離，水的離子積增大，即該溫度大于25℃；（2）考查離子濃度大小的比較、溶液的酸堿性的判斷，此溫度水的離子積為10－13，因此NaOH中c(OH－)=10－13/10－11mol·L－1=10－2mol·L－1，此溫度下溶液顯中性，說明NaOH中n(OH－)等于硫酸中n(H＋)，a×10－2=b×10－1，解得a:b=10：1，氫氧化鈉和硫酸都是強電解質(zhì)，溶液顯中性，溶質(zhì)為Na2SO4，因此離子濃度大小順序是c(Na＋)>c(SO42－)>c(H＋)=c(OH－)；（3）考查鹽類水解原理的應(yīng)用，FeCl3屬于強酸弱堿鹽，Fe3＋發(fā)生水解，即Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋；（4）考查影響鹽類水解因素，根據(jù)(3)，加入鹽酸H＋濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向進行，即溶于較濃的鹽酸中目的是抑制Fe3＋的水解；（5）考查鹽類水解原理的應(yīng)用，AlCl3的水解：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進水解，HCl易揮發(fā)，蒸干得到Al(OH)3，因為氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解，因此灼燒得到固體產(chǎn)物是氧化鋁。