【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224.00L氯化氫氣體溶于635.00mL的水（密度為1.00g/cm3）中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3 ． （要求有解題過(guò)程）
（1）該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）取這種鹽酸100.00mL，稀釋到500.00mL，所得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？

【答案】
（1）解：224L氯化氫氣體物質(zhì)的量為 =10mol，故HCl的質(zhì)量=10mL×36.5g/mol=365g，水的質(zhì)量為635mL×1g/mL=635g，

該溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=36.5%，

答：該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是36.5%


（2）解：溶液的體積為 = L，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 =11.8mol/L；

令稀釋后，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則：

0.1L×11.8mol/L=0.5L×cmol/L，

解得c=2.36L，

答：所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是2.36L


【解析】根據(jù)n= 計(jì)算224L氯化氫氣體物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算HCl的質(zhì)量，根據(jù)m=ρV計(jì)算水的質(zhì)量，（1）根據(jù)w= ×100%；（2）先計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中．氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同一種元素中進(jìn)行的是 （ ）
A.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
B.2FeCl2+Cl2═2FeCl3
C.2KClO3 2KCl+3O2↑
D.Cl2+H2O═HClO+HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度時(shí)，1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=－196kJ/mol，數(shù)據(jù)：

反應(yīng)時(shí)間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

2

1

5

1．2

10

0．4

15

0．8

下列說(shuō)法不正確的是

A. 反應(yīng)在前5min的平均速率為v (SO2)=0．08mol·L1 min1

B. 保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入0．2molSO2和0．1molO2時(shí)，v (正)＞ v (逆)

C. 保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中充入2molSO3，達(dá)平衡時(shí)吸收78．4kJ的熱量

D. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1．5mol SO3，達(dá)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為40%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酰氯（NOCl）是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓（或稍低溫度）下合成，其熔點(diǎn)-64.5℃，沸點(diǎn)-5.5℃，遇水易水解。實(shí)驗(yàn)室模擬制備裝置如圖所示（部分夾持裝置省略），D中三頸燒瓶置于-10℃冰鹽水中。

經(jīng)查閱資料，相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下：

①NO2熔點(diǎn)-64.5℃，沸點(diǎn)-5.5℃，可發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NO2=2NClO2

②NO與NaOH溶液不反應(yīng)，但NO2+NO+2NaOH =2NaNO2+H2O

（1）儀器甲的名稱是__________。

（2）圖示裝置中恒壓漏斗與分液漏斗相比，其優(yōu)點(diǎn)為_________________。

（3）NOC1分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為_________。

（4）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開K1、K2，關(guān)閉K3，打開分液漏斗活塞滴人適量稀硝酸，至C中紅棕色完全消失后，關(guān)閉K1、K2，此時(shí)裝置C的作用為_________ ；滴入適量濃鹽酸，點(diǎn)燃酒精燈，當(dāng)______（填裝置符號(hào)）中充滿黃綠色氣體時(shí)，打開K1、K3，制備NOCl。

（5）裝置乙中裝有無(wú)水CaCl2，其作用為____________；丙為尾氣處理裝置，則最佳選擇為_________。

（6）若實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先關(guān)閉K2，打開K1、K3 ，使NO與Cl2直接反應(yīng)制備NOC1，會(huì)引起什么后果________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和時(shí)，兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量（ ）

A.無(wú)法比較B.相同C.中和HCl的多D.中和CH3COOH的多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH＜0。4 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6 mol/L。下列說(shuō)法正確的是

A．4 s內(nèi)，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)

B．當(dāng)c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2 時(shí)，該反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)

C．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大

D．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是( )

A. CO32－、H+、Na+、NO3－ B. H+、Ag+、Cl－、SO42－

C. K+、Na+、OH－、NO3－ D. Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖中A、B、C、D分別為AlCl3、NaOH、NH4HSO4、Na2CO3溶液，實(shí)驗(yàn)過(guò)程和記錄如下圖所示（無(wú)關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去）：

請(qǐng)回答：

（1）W的溶液加熱蒸干并灼燒最后所得固體為__________。

（2）D溶液pH___（填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用離子方程式表示）_______。

（3）等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是_________。（用化學(xué)式表示）

（4）等物質(zhì)的濃度的C溶液與NH4Cl溶液相比較，c（NH4+）：前者_____后者（填“＜”“＞”“＝”）。

（5）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]是分析化學(xué)中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去），在500℃時(shí)隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全，確定分解產(chǎn)物的成分。


（1）B裝置的作用是___________________。

（2）實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中無(wú)明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中一定有_______氣體產(chǎn)生，寫出D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。若去掉C，是否能得出同樣結(jié)論并解釋其原因______________。

（3）A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證固體殘留物僅為Fe2O3，而不含FeO，請(qǐng)完成表中內(nèi)容。（試劑，儀器和用品自選）

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解；___________

____________________

固體殘留物僅為Fe2O3

（4）若E中收集到的氣體只有N2，其物質(zhì)的量為x mol，固體殘留物Fe2O3，的物質(zhì)的量為y mol，D中沉淀物質(zhì)的量為z mol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，x、y和z應(yīng)滿足的關(guān)系為______________。

（5）結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相關(guān)數(shù)據(jù)的分析，完成硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]在500℃時(shí)隔絕空氣加熱完全分解的化學(xué)方程式__________________。

（6）用氧化還原滴定法測(cè)定制備得到的TiO2試樣中的TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：在一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3＋，再以KSCN溶液作為指示劑，用硫酸鐵銨[NH4Fe（SO4）2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。

①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為_______________。

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________。

③滴定分析時(shí)，稱取TiO2試樣0.2 g，消耗0.1 mol·L－1NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液20mL，則TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。

④若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)溶液的液面，使其測(cè)定結(jié)果_______（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。

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