Question

12．15.8g KMnO₄與過量濃鹽酸充分反應，化學方程式如下：（Mn：55  K：39 ）
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O    
通過計算回答：
（1）用雙線橋標出反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（2）產(chǎn)生標況下的Cl₂多少升？有多少克HCl參與反應？其中被氧化的HCl有多少克？

Answer 1

分析 （1）雙線橋中表示同種元素原子之間得失電子情況，2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O+2KCl中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，該反應轉(zhuǎn)移10e^-；
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算KMnO₄的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算參加反應HCl物質(zhì)的量、生成氯氣物質(zhì)的量，被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒計算被氧化HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nV計算生成氯氣的體積，根據(jù)n=nM計算參加反應HCl的質(zhì)量、被氧化HCl的質(zhì)量．

解答 解：（1）2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O+2KCl中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，被氧化，該反應轉(zhuǎn)移10e^-，雙線橋標出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：，
答：雙線橋標出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：；
（2）n（ KMnO₄）=$\frac{15.8g}{158g/mol}$=0.1mol，
設(shè)參加反應HCl的物質(zhì)的量為x、生成氯氣的物質(zhì)的量為y，則：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
2        16              5
0.1mol   x               y
故x=$\frac{0.1mol×16}{2}$=0.8mol，y=$\frac{0.1mol×5}{2}$=0.25mol
標況下生成氯氣的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
參加反應HCl的質(zhì)量為0.8mol×36.5g/mol=29.2g，
被氧化HCl生成氯氣，由氯原子守恒可知被氧化HCl的物質(zhì)的量為0.25mol×2=0.5mol，被氧化的HCl的含量為：0.5mol×36.5g/mol=18.25g，
答：產(chǎn)生標況下的Cl₂為5.6升，有29.2克HCl參與反應，其中被氧化的HCl有18.15克．

點評 本題考查氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移表示、氧化還原反應計算等，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．