硫酸銅晶體溶解后溶液呈天藍(lán)色，滴加氨水直至過量，最終得到深藍(lán)色透明溶液，再加入無水乙醇，析出深藍(lán)色晶體，化學(xué)式為：CuSO4•4NH3•H2O。請根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答下列問題：

（1）寫出配合物CuSO4•4NH3•H2O中的配體：         ，配位數(shù)是：             。（用化學(xué)式或數(shù)字表示），N、O、S三種元素的第一電離能從大到小的順序是                。

（2）已知CuSO4•4NH3•H2O的結(jié)構(gòu)與CuSO4•5H2O晶體相似， CuSO4•5H2O晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示，請畫出CuSO4•4NH3•H2O的結(jié)構(gòu)示意圖：

                                           。

（3）在CuSO4•4NH3•H2O晶體中，中心原子是sp3雜化的原子有：           （寫元素符號）。

其晶體結(jié)構(gòu)中存在的化學(xué)鍵有：                   。

A. 范德華力    B. 金屬鍵     C. 共價鍵     D. 氫鍵     E. 離子鍵   F. 配位鍵


（1）NH3  4   N>O>S  （各1分）

（2）    (2分  注意左側(cè)氨分子的寫法，寫錯不給分)

（3）N、 O、 S（寫全得2分，漏寫或錯寫一個扣1分，扣完為止，下同）

（4）CEF  （2分）


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+ Y（g）2Z（g） △H < 0，一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是

t / min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

         A. 反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol/（L·min）

         B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)＞v(正)

         C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

         D．其他條件不變，達(dá)到平衡時，將容器體積縮小至5升，平衡正向移動

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強

B．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

C．同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強

D．ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2-與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在極性共價鍵和非極性共價鍵的是（   ）

A．Z2Y         B．X2Y2           C．Z2Y2         D．ZYX

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中不正確的是 （　　）

A．在NaCl晶體（圖甲）中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體

B．該氣態(tài)團(tuán)簇分子（圖乙）的分子式為E4F4或F4E4

C．在SiO2晶體（圖丙）中，1molSi原子最多可形成4molSi-O鍵

D．單質(zhì)鋅采取六方最密堆積（圖丁），配位數(shù)為8

甲 乙 丙 丁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       鋁熱反應(yīng)的本質(zhì)是利用鋁的還原性，將難熔金屬從其氧化物中置換出來，關(guān)于鋁熱反應(yīng)思考下列問題：

(1)是否所有的金屬氧化物都能和鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)？

 (2)在鋁熱反應(yīng)中，鎂條、KClO3的作用是________。

 (3)做鋁熱反應(yīng)時，應(yīng)注意哪些事項？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       明礬的凈水作用與液氯對自來水的消毒作用原理是否相同？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       MgSO4·7H2O是一種重要的化工原料。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了利用菱鎂礦石(主要成分是MgCO3，并含有MnCO3、SiO2雜質(zhì))制取MgSO4·7H2O的實驗，流程如下。

(1)第①步研磨的目的是____________________，所得濾液主要含__________________、__________________等溶質(zhì)。

(2)第②步反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。

(3)第③步濃縮結(jié)晶后，要經(jīng)過________、洗滌、干燥等步驟才可得到MgSO4·7H2O，洗滌沉淀的基本操作是______________________________________________________。

(4)若制得MgSO4·7H2O質(zhì)量為82.00 g，測得MnO2質(zhì)量為1.74 g，且測得第①步濾渣質(zhì)量為4.70 g，忽略各物質(zhì)在溶液中的溶解損失，可計算出菱鎂礦石中MgCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，濃度均為的三種溶液：①溶液、②溶液、③溶液。下列說法不正確的是 （      ）

A．溶液的：②>③>①

B．水電離出的：③>①>②

C．②和③等體積混合后的溶液：

D． ①和②等體積混合后的溶液：

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