常溫下，濃度均為的三種溶液：①溶液、②溶液、③溶液。下列說(shuō)法不正確的是 （      ）

A．溶液的：②>③>①

B．水電離出的：③>①>②

C．②和③等體積混合后的溶液：

D． ①和②等體積混合后的溶液：

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硫酸銅晶體溶解后溶液呈天藍(lán)色，滴加氨水直至過(guò)量，最終得到深藍(lán)色透明溶液，再加入無(wú)水乙醇，析出深藍(lán)色晶體，化學(xué)式為：CuSO4•4NH3•H2O。請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出配合物CuSO4•4NH3•H2O中的配體：         ，配位數(shù)是：             。（用化學(xué)式或數(shù)字表示），N、O、S三種元素的第一電離能從大到小的順序是                。

（2）已知CuSO4•4NH3•H2O的結(jié)構(gòu)與CuSO4•5H2O晶體相似， CuSO4•5H2O晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示，請(qǐng)畫(huà)出CuSO4•4NH3•H2O的結(jié)構(gòu)示意圖：

                                           。

（3）在CuSO4•4NH3•H2O晶體中，中心原子是sp3雜化的原子有：           （寫(xiě)元素符號(hào)）。

其晶體結(jié)構(gòu)中存在的化學(xué)鍵有：                   。

A. 范德華力    B. 金屬鍵     C. 共價(jià)鍵     D. 氫鍵     E. 離子鍵   F. 配位鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3。關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是                                                                                                 (　　)

A．該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物

B．該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物

C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋

D．該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列排序不正確的是（ 　 ）

A．還原性：HI > HBr > HCl > HF

 B．晶體熔點(diǎn)：金剛石 > SiC > NaCl > Na > Mg > Al

C．酸性: HClO4 > H2SO4 > H2SO3 > HClO

D．晶格能： MgF2> NaCl > NaBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列晶體分類中正確的一組是（　 ）

選項(xiàng)

離子晶體

原子晶體

分子晶體

金屬晶體

A．

NH4Cl

Ar

C6H12O6

生鐵

B．

H2SO4

Si

S

Hg

C．

CH3COONa

SiO2

I2

Fe

D．

Ba(OH)2

石墨

普通玻璃

Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


醫(yī)學(xué)上在進(jìn)行胃腸疾病檢查時(shí)，利用X射線對(duì)BaSO4穿透能力較差的特性，常用BaSO4做內(nèi)服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視。

Ⅰ.請(qǐng)寫(xiě)出BaSO4能作為鋇餐透視的另外一個(gè)理由（從物質(zhì)性質(zhì)方面）：________________________                   。

Ⅱ.某課外活動(dòng)小組為探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入下列溶液中溶解至飽和：

①5 mL水

②20 mL 0.5 mol·L－1的Na2SO4溶液

③40 mL 0.2mol·L－1的Ba(OH)2溶液

④40 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中，

(1) 以上各溶液中，c(Ba2＋)的大小順序正確的是       (選填序號(hào)，下同)，BaSO4的溶解度大小順序是         

A．③>①>④>②                B．③>①>②>④

C．①>④>③>②                D．①>③>④>②

(2) 已知25℃時(shí)，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，上述溶液③中的c(SO)為_(kāi)_________ mo1/L；

(3) 若將溶液③和溶液④直接混合，則混合溶液的pH為_(kāi)_________(假設(shè)混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


小紅在幫實(shí)驗(yàn)員整理化學(xué)試劑時(shí)，發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽破損的無(wú)色溶液，標(biāo)簽嚴(yán)重破損，只能隱約看到一部分（如圖）下列說(shuō)法不正確的是（   ）

A．該有機(jī)物的分子式一定為C3H6O2

B．在酸性條件下水解生成兩種有機(jī)產(chǎn)物的相對(duì)分子質(zhì)量可能相等

C．該有機(jī)物在堿性條件下可水解更完全

D．該有機(jī)物肯定能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 下列物質(zhì)，不屬于醇類的是（     ）

A．                              B．       C．  D．    

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e3+、Fe2+和Mn2+等離子．若以它為原料按下圖所示工藝流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂．

若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且生產(chǎn)成本較低，根據(jù)表1和表2提供的資料，填寫(xiě)空白：

Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，常將它氧化為Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去．（1）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是             ，漂液

其作用是                     

（2）在步驟③中加入的試劑應(yīng)是              NaOH

；之所以要控制pH=9.8，其目的是              

                                                                            。

（3）在步驟④中加入的試劑Z應(yīng)是             純堿

；
（4）在步驟⑤中發(fā)生的反應(yīng)是                                                      。MgCO3+H2O=Mg（OH）2+CO2

（5）在實(shí)驗(yàn)室中，為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+而得到較純凈的MgCl2溶液，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過(guò)濾后，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸，這種試劑是               。

A．NH3·H2O        B．NaOH         C．Na2CO3         D．MgCO3

（6）已知MgCl2·6H2O受熱時(shí)發(fā)生水解：MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O而MgSO4·7H2O受熱不易發(fā)生水解。試解釋原因                                                            

                                                                                    。

（7）過(guò)濾后的沉淀往往需要洗滌，而選擇洗滌沉淀的試劑需要考慮沉淀的損失，例如：分別用等體積的蒸餾水和0.010mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀， 用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量。試?yán)闷胶庖苿?dòng)原理進(jìn)行解釋                                                    

                                                                                  。

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