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16．煤炭在我國能源結構中占有重要地位，合理使用有利于社會可持續(xù)發(fā)展．控制燃煤產生的SO2排放，能夠減少硫酸型酸雨的形成．經過鈣基固硫處理可減少燃煤中SO2的排放．

分析 煤中含有硫元素，燃燒時會生成二氧化硫，二氧化硫被氧化為三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，二氧化硫氣體排放到空氣中會形成硫酸型酸雨，煤炭中的硫燃燒產生的SO2是形成硫酸型酸雨的主要因素，生產中常在煤炭中添加石灰石 （主要成分CaCO3）作為脫硫劑進行脫硫處理，此法稱為“鈣基固硫”．

解答 解：煤炭中的硫燃燒產生的SO2是形成硫酸型酸雨的主要因素，生產中常在煤炭中添加石灰石 （主要成分CaCO3）作為脫硫劑進行脫硫處理，此法稱為“鈣基固硫”，
故答案為：硫酸，鈣基固硫．

點評 本題考查了二氧化硫的污染及治理措施，題目難度不大，注意掌握二氧化硫的化學性質及對大氣的污染，明確能夠減少SO2排放量的措施．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．原電池是把化學能轉化為電能的裝置．

（1）如圖甲所示：①在Cu-Zn原電池中，Zn極發(fā)生氧化反應（填“氧化”或“還原”）． 寫出電極反應式Zn-2e-=Zn2+．
Cu極為正極；電極反應式為2H++2e-=H2↑．
②外電路中，電子流向正極；內電路溶液中，SO42-移向負極．
（2）從理論上講，氧化還原反應都可以設計成原電池．請你根據以下這個反應：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，設計一個原電池（如圖乙），在圖中括號內標明正負極的材料及電解質溶液，寫出正極和負極的電極反應式．
負極反應式為Cu-2e-=Cu2+；
正極反應式為2Fe3++2e-=2Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．為了探究化學能與熱能的轉化，某實驗小組設計了如下三套實驗裝置：

①上述3個裝置中，不能證明”銅與濃硝酸反應是吸熱反應還是放熱反應”的是Ⅲ（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）．
②某同學選用裝置Ⅰ進行實驗（實驗前U形管里液面左右相平），在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現象是左端液面降低，右端液面升高，說明該反應屬于放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol 冰的質量為 18 g/mol
B．CH4的摩爾質量為 16 g
C．3.01×1023個 SO2分子的質量為32g
D．標準狀況下，1 mol 任何物質體積均為 22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．為了貫徹“綠色環(huán)保”理念，某汽車尾氣研究小組根據汽油（用C4H10表示）燃料電池的工作原理（一個電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣，摻雜了Y2O3、ZrO2晶體作電解質，其在高溫下傳導O2-）設計汽油燃料電池，從而減少廢氣的排放．下列說法錯誤的是（　�。�
A．汽油燃料電池的能量轉化率比汽油在發(fā)動機中燃燒產生動力的能量轉化率高
B．通入的空氣為陽極，電極反應為O2+4e-═2O2-
C．負極的電極反應為：C4H10-26e-+13O2-═4CO2+5H2O
D．該電池可能出現氣體通道被堵塞的問題

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知某有機物A的核磁共振氫譜如圖所示，下列說法中，錯誤的是（　�。�
A．僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數
B．由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同化學環(huán)境的氫原子，且個數之比為1：2：3
C．若A的分子式為C3H6O2，則其結構簡式為CH3COOCH3
D．若A的化學式為C3H6O2，則其可能的結構有三種

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列實驗能達到預期目的是（　　）
A．定性檢驗C2H5Cl中的氯元素：將C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱煮沸后，加AgNO3溶液
B．用碘酒驗證汽油是否為裂化汽油
C．用雞蛋清、硫酸銅、水完成蛋白質的變性實驗
D．將無水乙醇加熱到170℃制乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鎳是一種近似銀白色、硬而有延展性并具有鐵磁性的金屬元素．
（1）金屬鎳是面心立方堆積，則其配位數為12；基態(tài)鎳原子有2個未成對電子．
（2）硝酸肼鎳{Ni[（N2H4）3]（NO3）2}是一種配合物，NO3-空間構型是平面三角形（用文字說明）；配體N2H4中氮原子雜化軌道類型為sp3；N2H4沸點（113.5℃）比乙烷沸點（-88.6℃）高得多，其主要原因是N2H4分子間可形成氫鍵，而乙烷分子間不能形成氫鍵．
（3）丁二酮肟（）可用于鑒別Ni2+，1mol丁二酮肟含有σ鍵數目為15NA．
（4）砷與鎳形成的一種晶胞結構如圖所示，晶胞的邊長為a nm，則該晶體的密度為$\frac{292}{{N}_{A}（a×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）△H＜0，欲提高CO的平衡轉化率，可采取的措施是（　　）
①增加Fe2O3的量      
②移出部分CO2     
③提高反應溫度
④減小容器的容積       
⑤加入合適的催化劑    
⑥降低反應溫度．
A．①③B．②⑥C．②④D．④⑥

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