7．為了探究化學能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實驗小組設計了如下三套實驗裝置：

①上述3個裝置中，不能證明”銅與濃硝酸反應是吸熱反應還是放熱反應”的是Ⅲ（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）．
②某同學選用裝置Ⅰ進行實驗（實驗前U形管里液面左右相平），在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是左端液面降低，右端液面升高，說明該反應屬于放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．

分析 ①裝置Ⅰ和Ⅱ都可以分別通過右邊裝置中液面變化、是否有氣泡判斷反應是吸熱還是放熱，而裝置Ⅲ是將生成的氣體直接通入水中，無法判斷該反應是吸熱還是放熱反應；
②酸堿中和反應為放熱反應，反應放出的熱使錐形瓶中溫度升高，氣體體積增大，據(jù)此判斷U型管中液面的變化．

解答 解：①裝置Ⅰ可通過U形管中紅墨水液面的變化判斷銅與濃硝酸的反應是放熱還是吸熱；裝置Ⅱ可通過燒杯中是否產(chǎn)生氣泡判斷銅與濃硝酸的反應放熱還是吸熱；裝置Ⅲ只是一個銅與濃硝酸反應并將生成的氣體用水吸收的裝置，不能證明該反應是放熱反應還是吸熱反應，
故答案為：Ⅲ；
②氫氧化鋇與硫酸反應屬于中和反應，中和反應都是放熱反應，所以錐形瓶中氣體受熱膨脹，導致U型管左端液柱降低，右端液柱升高，
故答案為：左端液柱降低，右端液柱升高；放熱．

點評 本題考查化學反應中的熱效應，題目難度中等，注意掌握探究反應熱效應的常用方法，試題有利于培養(yǎng)學生實驗綜合分析能力，特別是根據(jù)實驗現(xiàn)象推理的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．（某小組同學為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）
實驗記錄如下：
實驗操作實驗現(xiàn)象
Ⅰ打開活塞a，通入一段時間氮氣，關閉活塞a無明顯實驗現(xiàn)象
Ⅱ打開活塞b，滴加氯水，關閉活塞bA中溶液變?yōu)榧t棕色．
Ⅲ打開活塞a，吹入氮氣A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化．
Ⅳ停止吹入氮氣，關閉活塞a；打開活塞c，逐滴加入H2O2溶液開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色．
Ⅴ打開活塞b，滴加氯水A中溶液變?yōu)榧t棕色．
請回答下列問題：
（1）裝置C的作用是吸收尾氣中的SO2、Br2等，防止污染空氣，C中盛放的藥品是NaOH溶液．
（2）實驗操作Ⅰ中，吹入氮氣的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，排除O2對氧化H2SO3實驗的干擾．
（3）實驗操作Ⅲ，B裝置中發(fā)生反應的離子方程式是Br2+H2SO3+H2O═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓．
（4）實驗操作Ⅳ，開始時顏色無明顯變化的原因是（寫出一條即可）：H2SO3有剩余（H2O2濃度小或Br-與H2O2反應慢等因素都可）．
（5）實驗操作Ⅳ，混合液逐漸變成紅棕色，其對應的離子方程式H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O．
（6）由上述實驗得出的結(jié)論是氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3．
（7）實驗操作Ⅴ的目的是確認實驗III中吹出的氣體中不含Cl2，排除Cl2對后續(xù)實驗的干擾．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A、B中分別加入a mol及b mol碘化氫（a＞b），待反應2HI?I2（g）+H2（g）達平衡后，下列說法肯定正確的是（　　）
A．從反應開始到建立平衡所需時間：tA＜tB
B．平衡時I2的濃度：c（I2）A=c（I2）B
C．平衡時碘蒸氣在混合氣體中的百分含量：A容器大于B容器
D．平衡時HI的分解率：αA=αB

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等．下列各組混和物的分離或提純，應采用什么方法或加何種試劑：
（1）除去乙醇中溶解的食鹽，方法是蒸餾．
（2）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3顆粒用過濾操作．
（3）除去KCl溶液中的SO42-，依次加入的溶液為（填化學式）：BaCl2、K2CO3、HCl．
（4）我國藥學家屠呦呦教授因發(fā)現(xiàn)并提純青蒿素（C15H22O5）獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎．屠呦呦教授利用乙醚（一種難溶于水的有機溶劑）浸泡中草藥青蒿提取其中的有效成分，其過程稱為萃取；從碘水中提取碘采用萃�。ɑ蜉腿》忠海┎僮鳎�

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.8kJ的熱量（相當于25℃、101kPa下測得的熱量）．
①反應的熱化學方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ/mol．
②又已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是409kJ．
③此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染．
（2）已知熱化學方程式：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJ•mol-1
寫出FeO（s）被CO還原生成Fe和CO2的熱化學方程式：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11 kJ•mol-1．
（3）已知反應2HI（g）═H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為299kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．現(xiàn)有幾個離子反應：
①Cr2O72-+14H++6Cl-═2Cr3++3Cl2↑+7H2O
②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
③2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
下列有關性質(zhì)的比較中正確的是（　�。�
A．氧化性：Cr2O72-＞Cl2＞Fe3+B．氧化性：Cl2＞Br2＞Cr2O72-
C．還原性：SO2＜Fe2+＜Br-D．還原性：Cl-＞Cr3+＞Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．下列物質(zhì)①鐵片 ②液態(tài)的HCl ③NH3 ④酒精 ⑤鹽酸 ⑥H2SO4 ⑦KOH  ⑧熔融狀態(tài)的KNO3 ⑨O2 ⑩BaSO4固體．
（1）以上物質(zhì)中能導電的是①⑤⑧．
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是②⑥⑦⑧⑩．
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是③④．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．煤炭在我國能源結(jié)構(gòu)中占有重要地位，合理使用有利于社會可持續(xù)發(fā)展．控制燃煤產(chǎn)生的SO2排放，能夠減少硫酸型酸雨的形成．經(jīng)過鈣基固硫處理可減少燃煤中SO2的排放．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別溶于足量水配制成等體積的溶液，其中c（SO42-）最大的是（　　）
A．Na2SO4B．（NH4）2SO4C．Fe2（SO4）3D．Al2（SO4）3

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