【題目】用化學(xué)用語表示NH3+HCl=NH4Cl中的相關(guān)微粒，其中不正確的是

A. 中子數(shù)為8的氮原子： B. 氯化銨的電子式：

C. HCl的結(jié)構(gòu)式:H-Cl D. 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

【答案】B

【解析】A. 質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)；

B.氯離子為陰離子,電子式中需要標(biāo)出最外層電子；
C. HCl分子中氫原子和氯原子共用一對電子；

D. 氯原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=17，最外層含有7個(gè)電子。
詳解:A.中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15,該原子可以表示為：，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.氯化銨為離子化合物，銨根離子和氯離子都需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子,其正確的電子式為,故B錯(cuò)誤；

C.氯原子的最外層含有7個(gè)電子,其正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,故C正確；
D.HCl分子中氫原子和氯原子共用一對電子,所以其結(jié)構(gòu)式為：H-Cl，故D正確；
故答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等， A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子。請回答下列問題：

(1)F的元素符號為_________，E、F的簡單離子中半徑較大的是______（填離子符號）。

(2)A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，該化合物電子式為__________。

(3)B、C簡單氫化物中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是__________（填分子式）。

(4)B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該化合物的化學(xué)式為___________；B的簡單氫化物與F的單質(zhì)常溫下可發(fā)生置換反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.006

0.006

0.006

(1)上述反應(yīng)在第5s時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率是___________。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率V(O2)=__________。

(2)下圖中表示NO2的變化的曲線是__________。

(3)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是__________。

A.及時(shí)分離出NO2氣體 B.適當(dāng)升高溫度 C.增大O2的濃度 D.選擇高效催化劑

(4)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

A.v(NO2)=2v(O2) B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C.v逆(NO)=2v正(O2) D.容器內(nèi)質(zhì)量保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。25℃時(shí)，其最高價(jià)氧化物的水化物溶液(濃度均為0.1mol·L-1)的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. 簡單離子半徑：b>a

B. d元素氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：d>c

D. b、c的簡單離子都能破壞水的電離平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如圖，電解總反應(yīng)：2Cu+H2O Cu2O+H2↑．下列說法正確的是（　　）
A.石墨電極上產(chǎn)生氧氣
B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)
C.銅電極接直流電源的正極
D.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu2O生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。工業(yè)上常采用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。

(1)下圖所示：1mol CH4完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1mol S(g)燃燒的能量變化。在催化劑作用下，CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、H2O(g)和CO2，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________________________。

(2)焦炭催化還原二氧化硫的化學(xué)方程式為2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定壓強(qiáng)下，向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應(yīng)，測得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示：

①A、B、C、D四點(diǎn)對應(yīng)的狀態(tài)中，達(dá)到平衡狀態(tài)的有_____________(填字母)。

②該反應(yīng)的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。

③下列措施能夠增大SO2平衡轉(zhuǎn)化率的是______________。

A．降低溫度 B．增加C的量 C．減小容器體積 D．添加高效催化劑

(3)用氨水吸收SO2。25℃時(shí)2．0mol·L-1的氨水中，NH3·H2O的電離度α=______(×100％)。將含SO2的煙氣通入該氨水中，當(dāng)溶液顯中性時(shí)，溶液中的=_______。(已知25℃，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5；Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8)

(4)當(dāng)吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液，用如圖所示裝置電解所得NH4HSO4溶液可制得強(qiáng)氧化劑(NH4)2S2O8

①寫出電解NH4HSO4溶液的化學(xué)方程式____________。

②若用9．65A的恒定電流電解飽和NH4HSO4溶液1小時(shí)，理論上生成的(NH4)2S2O8的物質(zhì)的量為________。(F=96500C·mol-1)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A.銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B.電池工作一段時(shí)間后，甲池的c（SO42﹣）不變
C.電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加
D.陰陽離子離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí),用0.10m/L的弱堿BOH滴定10.00 ml a mol/L的鹽酸,溶液的pH與所加BOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。已知N點(diǎn)溶液中存在關(guān)系式:c(C1—)=c(B+)+c(BOH)。下列說法正確的是

A. M點(diǎn)溶液中存在c(H+)=c(OH—)+2c(BOH)+c(B+)

B. N、Q兩點(diǎn)溶液中BOH電離平衡常數(shù):N<Q

C. P點(diǎn)BOH過量,此時(shí)溶液中c(B+)>c(Cl—)

D. a<0.108

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼酸(H3BO3)為一元弱酸，已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-=B(OH)4-，H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如下圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. a與電源的正極相連接

B. 陽極的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+

C. 當(dāng)電路中通過3mol電子時(shí)，可得到1molH3BO3

D. B(OH)4-穿過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，Na+穿過陽膜進(jìn)入陰極室

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