【題目】a、b、c、d為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。25℃時(shí)，其最高價(jià)氧化物的水化物溶液(濃度均為0.1mol·L-1)的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑：b>a

B. d元素氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：d>c

D. b、c的簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡

【答案】C

【解析】a、b、c、d為短周期主族元素,由25℃時(shí)其最高價(jià)氧化物的水化物溶液(濃度均為0.1mol·L-1) 的pH和原子序數(shù)的關(guān)系圖可以知道, 0.1mol/LHNO3的pH=1, 0.1mol/LHClO4 的pH=1，0.1mol/LNaOH溶液的pH=13，a為N元素,b為Na，D為Cl，c為第三周期元素，且c的最高價(jià)含氧酸為二元酸時(shí)pH<1，則c應(yīng)為S；由上述分析可以知道，a為N，b為Na，c為S，d為Cl；電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑:N3->Na+，A錯(cuò)誤；S元素的氧化物有二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫的水化物亞硫酸為弱酸，三氧化硫的水化物硫酸為強(qiáng)酸，B錯(cuò)誤；非金屬性Cl>S, 非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則氫化物穩(wěn)定性: HCl>H2S，C正確；Na+為強(qiáng)堿陽(yáng)離子，不發(fā)生水解，不能破壞水的電離平衡，S2-屬于弱酸根離子，能夠水解，破壞水的電離平衡，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某科研機(jī)構(gòu)以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料，電解質(zhì)只傳導(dǎo)鋰離子，通過(guò)在寶溫條件下對(duì)鋰離于電池進(jìn)行循環(huán)充放電，成功實(shí)現(xiàn)了對(duì)磁性的可逆調(diào)控(見(jiàn)圖)。下列說(shuō)法正確的是

A. 電解質(zhì)可以用Li2SO4溶液

B. 充電時(shí)，Fe作為陰極，電池不被磁鐵吸引

C. 放電時(shí)，正極反應(yīng)為Fe2O3+6Li++6e-==2Fe+3Li2O

D. 充電時(shí)，陰極反應(yīng)為:Li2O +2e-==2Li+O2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉻鐵礦的成分主要為FeCr2O4，另含有少量Al2O3和SiO2。從鉻鐵礦中提取鐵、鉻的化合物，并獲得副產(chǎn)物的工藝流程如下：

已知“混熔鹽”中含有Na2CrO4和NaFeO2等成分，其中NaFeO2極易水解。試回答下列問(wèn)題：

(1)“濾渣1”為紅褐色沉淀，其化學(xué)式為_________________；通過(guò)水浸生成紅褐色沉淀的化學(xué)方程式為_________________________________。

(2)向?yàn)V液①中加H2SO4“調(diào)“pH”的目的：一是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，離子方程式為___________________________________；二是____________________________。

(3)“煅燒”鉻鐵礦時(shí)，主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

(4)根據(jù)下圖溶解度(S)～溫度(T)曲線判斷，對(duì)濾液②進(jìn)行的最佳“分離”方法為_____________(填序號(hào))。

A.蒸發(fā)結(jié)晶 B.蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾 C.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾

(5)“反應(yīng)”的離子方程式為____________________________。

(6)Cr(OH)3溶于鹽酸生成配離子[CrCln(H2O)6-n]x+。0.0015mol[CrCln(H2O)6-n]x+與氫離子交換樹(shù)脂(HR)完全發(fā)生離子交換：[CrCln(H2O)6-n]x++xHR→Rx[CrCln(H2O)6-n] +xH+，生成的H+可與25.00mL 0.1200mol/L NaOH溶液恰好中和。則該配離子的化學(xué)式為__________________。

(7)已知25℃時(shí)，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32。則使Cr3+恰好完全沉淀，即溶液中c(Cr3+)=1.0×10-5mol/L時(shí)，應(yīng)調(diào)節(jié)pH的最小值a為多少___________?(列式計(jì)算)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是一個(gè)甲烷燃料電池工作時(shí)的示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)N電極的質(zhì)量減少，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）M電極的材料是 ， 其電極反應(yīng)式為：N的電極名稱是 ， 電極反應(yīng)式為：
（2）通入甲烷的鉑電極的電極反應(yīng)式為 ．
（3）在此過(guò)程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣為 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室驗(yàn)證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示(已知：PdC12溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 裝置①的儀器還可以制取H2、NH3等氣體

B. 裝置⑤中石灰水變渾濁后，再點(diǎn)燃酒精燈

C. 裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4

D. 裝置⑥中有黑色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（ ）
A.NaOH
B.H2SO4
C.蔗糖
D.KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用化學(xué)用語(yǔ)表示NH3+HCl=NH4Cl中的相關(guān)微粒，其中不正確的是

A. 中子數(shù)為8的氮原子： B. 氯化銨的電子式：

C. HCl的結(jié)構(gòu)式:H-Cl D. 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物加氫反應(yīng)后生成 ，該有機(jī)物可能是

A. 乙醛的同系物 B. 戊醛的同分異構(gòu)體

C. 丙醇的同系物 D. 丁醇的同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是

A. 周期表中有8個(gè)A族，8個(gè)B族

B. 目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有32種元素

C. 短周期元素是指1-20號(hào)元素

D. 原子及其離子的核外電子層數(shù)都等于該元素所在的周期數(shù)

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