Al2(SO4)3、K2SO4、KAl(SO4)2的混合溶液100mL中，如果SO42-的濃度為0.8mol／L，當(dāng)加入2mol／L的KOH溶液100mL時(shí)，生成沉淀恰好溶解，則原混合物中K+的物質(zhì)的量濃度是
A．0.2mol/LB．0.1mol/LC．0.45mol/LD．0.225mol/L
B
氫氧化鉀是0.2mol，所以根據(jù)方程式Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O可知，原溶液中鋁離子的物質(zhì)的量是0.05mol，濃度是0.5mol/L，所以根據(jù)電荷守恒可知，原溶液中鉀離子的濃度是0.8mol/L×2－0.5mol/L×3＝0.1mol/L，答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（7分）現(xiàn)有13克的粗鋅（含雜質(zhì)）與足量的稀HCl完全反應(yīng)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 2.24L求：
⑴生成ZnCl2的物質(zhì)的量；
⑵粗鋅中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將a L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2通入100mL 3mol·L-1 NaOH溶液中，下列各項(xiàng)為通入CO2過(guò)程中溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（  ）
A．a =3.36時(shí)，CO2+2OH- = CO+H2O
B．a =4.48時(shí)，2CO2+3OH- =CO+HCO+H2O
C．a =6.72時(shí)，CO2+OH- =HCO
D．a =8.96時(shí)，3CO2+4OH- = CO+2HCO+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）、現(xiàn)有Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固體混合物共27.2g，將固體完全溶于水配成溶液后，向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸。所加入鹽酸溶液的體積與產(chǎn)生的CO2氣體體積的關(guān)系如圖所示：

（1）寫(xiě)出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                       ；
（2）B點(diǎn)所產(chǎn)生的CO2的體積是_____________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
（3）原混合物中NaOH的質(zhì)量為_(kāi)____________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023個(gè)
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為a×6.02×1023/22.4個(gè)
C．22 g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氯化氫氣體含有的分子數(shù)不同
D．常溫常壓下，22.4LO2含NA個(gè)氧氣分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子
B．同溫同壓下，兩氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比
C．22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)
D．在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低�，F(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出（N元素被還原為NH4+）。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加的NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如下圖所示。

（1）圖中OC段沒(méi)有沉淀生成,此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                     。
（2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為          。上述現(xiàn)象說(shuō)明溶液中          離子結(jié)合OH-的能力最弱。
（3）B與A的差值為            mol。
（4）B對(duì)應(yīng)的沉淀量為            mol，C對(duì)應(yīng)的溶液體積為             mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

.設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．1molFe2+ 與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子
B．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
C．1 mol Na 與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子
D．1.00mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

CO2的摩爾質(zhì)量是            ；2molCO2的質(zhì)量是           ；它在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為           ，所含的分子數(shù)目約為           ；所含氧原子的數(shù)目約為          。

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