（6分）、現(xiàn)有Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固體混合物共27.2g，將固體完全溶于水配成溶液后，向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸。所加入鹽酸溶液的體積與產(chǎn)生的CO2氣體體積的關(guān)系如圖所示：

（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                       ；
（2）B點(diǎn)所產(chǎn)生的CO2的體積是_____________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
（3）原混合物中NaOH的質(zhì)量為_(kāi)____________g。
（1）CO32-+H+=HCO3-   （2）5.6             （3）4.0
混合物溶于水后就發(fā)生：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O，溶液中的溶質(zhì)有三種可能：①Na2CO3和NaHCO3②Na2CO3和NaOH③Na2CO3
若是①，隨著向溶液中滴加鹽酸：CO32-+H+=HCO3-、HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，則OA段與AB段所消耗鹽酸的量后者大（符合題意）
若是②，隨著向溶液中滴加鹽酸：OH－＋H＋=H2O、CO32-+H+=HCO3-、HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，則OA段與AB段所消耗鹽酸的量膠者大（不符合題意）
若是③，隨著向溶液中滴加鹽酸： CO32-+H+=HCO3-、HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，則OA段與AB段所消耗鹽酸的量膠者相等（不符合題意）
設(shè)Na2CO3、NaHCO3、NaOH的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol、zmol
則：106x+84y+40z=27.2        x+z=0.2×1      x+y=0.25×1
解得：x="0.1" mol   y="0.15" mol  z=0.1mol
B點(diǎn)所產(chǎn)生的CO2的體積即：0.25×22.4=5.6L
原混合物中NaOH的質(zhì)量為：0.1×40=4.0g
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a．計(jì)算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量。
b．稱量氫氧化鈉固體。
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次，洗滌液也注入容量瓶。
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻。
e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。
回答下列問(wèn)題：
（1）需稱量     g的氫氧化鈉, 氫氧化鈉固體應(yīng)放在              中稱量。
（2）上述步驟的正確操作順序是                              （填序號(hào)）。
（3）上述實(shí)驗(yàn)，除用到托盤天平、500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、藥匙外，還用到的儀器是          。
（4）定容時(shí)俯視刻度，則會(huì)使所配氫氧化鈉溶液的濃度      。（填“偏大”或“偏小”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是
A．常溫下，23g NO2含有NA個(gè)氧原子
B．1 L pH=1的鹽酸溶液中，含有0.1NA個(gè)HCl分子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH3OH含有NA 個(gè)CH3OH分子
D．0.5 mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL。
簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：
（1）量取所需濃硫酸的體積為_(kāi)____________mL。
（2）如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、 20mL、 50mL的量筒，應(yīng)選用_________mL的量筒最好，量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，使結(jié)果濃度_______（填“偏高”“偏低”“無(wú)影響”）
（3）下面是某學(xué)生的操作過(guò)程：
a.檢查容量瓶是否漏水；
b.用(2)中選擇的量筒量取濃硫酸；
c.將濃硫酸倒入另一個(gè)盛有適量蒸餾水的量筒中稀釋，并冷卻到室溫；
d.用玻璃棒引流，將稀釋后的硫酸倒入500 mL的容量瓶；
e.輕輕搖動(dòng)容量瓶，使瓶?jī)?nèi)液體混合均勻，再向容量瓶中加水至離刻度線1 cm～2 cm；
f.用膠頭滴管加水至凹液面底部與刻度線相切，搖勻；
g.在容量瓶上貼上標(biāo)簽待用。
按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的錯(cuò)誤，并補(bǔ)充或改正(有幾項(xiàng)填幾項(xiàng)，若空格不夠可以補(bǔ)加)。
①________________________________________________________；
②________________________________________________________；
③________________________________________________________；
④________________________________________________________；
⑤_________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有K2SO4和Al2(SO4)3的混合液，已知其中Al3＋的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L，SO的物質(zhì)的量濃度為0.7 mol/L，則此溶液中K＋的物質(zhì)的量濃度為(　　)
A．0.1 mol/LB．0.15 mol/LC．0.2 mol/LD．0.25 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

Al2(SO4)3、K2SO4、KAl(SO4)2的混合溶液100mL中，如果SO42-的濃度為0.8mol／L，當(dāng)加入2mol／L的KOH溶液100mL時(shí)，生成沉淀恰好溶解，則原混合物中K+的物質(zhì)的量濃度是
A．0.2mol/LB．0.1mol/LC．0.45mol/LD．0.225mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液申，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物全部是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是（   ）
A．開(kāi)始加入合金的質(zhì)量可能為16.4g
B．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol
C．標(biāo)況下產(chǎn)物NO的體積為22.4升
D．生成沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為100mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

(4分)人造空氣(氧氣和氦氣的混合氣)可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L“人造空氣”的質(zhì)量是4.8g,其中氧氣和氦氣的分子數(shù)之比是        ，氧氣的質(zhì)量是        。

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