6．把18.0mol•L-1的濃硫酸稀釋成1.80mol•L-1的稀硫酸100mL，實(shí)驗(yàn)操作如下：
①用量筒量取10.0mL的18.0mol•L-1的濃硫酸；
②將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量水　的燒杯中，并攪拌散熱；
③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入100　　mL的容量瓶中；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直至液面離瓶頸刻度線(xiàn)下；1cm～2cm．
改用膠頭滴管．逐滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線(xiàn)相切；
⑦蓋好容量瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；
⑧將配好的稀硫酸轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽備用．

分析 依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸的體積；依據(jù)濃硫酸稀釋的正確操作、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的正確方法解答．

解答 解：①設(shè)需要濃硫酸體積為V，溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則18.0mol•L-1×V=1.80mol•L-1×100ML，解得V=10.0ml，
故答案為：10.0；
②濃硫酸稀釋的方法為：將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有少量蒸餾水的燒杯中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，
故答案為：濃硫酸；水；
③要配制稀硫酸100mL，應(yīng)選擇100ml容量瓶，
故答案為：100；
⑤定容時(shí)向容量瓶中加蒸餾水，直至液面接近刻度線(xiàn)1-2cm，改用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線(xiàn)相切；
故答案為：1-2cm；膠頭滴管．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法及誤差分析，熟悉配制原理和步驟是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O的過(guò)程中，能量變化均相同
B．已知：C （s，石墨）=C （s，金剛石）△H=+1.5 kJ•mol-1，則金剛石比石墨更穩(wěn)定
C．若①2H2 （g）+O2 （g）=2H2O （g）△H=-a kJ•mol-1，②2H2 （g）+O2 （g）=2H2O （l）△H=-b kJ•mol-1，則 b＞a
D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．離子晶體之間的決定于離子鍵的大小，下列按離子鍵由大到小排列的是（　　）
A．NaF＞NaCl＞NaBr＞NaIB．Na20＞Na2S＞NaCl＞NaI
C．NaCl＞CaCl2＞MgCl2＞AlCl3D．MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．（1）某烯烴與氫氣加成可得到結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的烷烴，則此烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CHCH3CHCH3C（CH3）3、（CH3）2C=CCH3C（CH3）3、（CH3）2CHC=CH2C（CH3）3．
（2）利用核磁共振技術(shù)測(cè)定有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)時(shí)，在有機(jī)物分子中，不同位置的氫原子的核磁共振譜中給出的峰值也不同，根據(jù)峰值（信號(hào)）可以確定有機(jī)物分子中氫原子的種類(lèi)和數(shù)目．下列分子中，其核磁共振氫譜中只有一個(gè)峰（信號(hào)）的物質(zhì)是AD（填編號(hào)，下同）
A．CH3CH3  B．CH3COOH  C．CH3CH2Cl    D．CH30CH3
（3）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜如下圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH2CH2Br；請(qǐng)預(yù)測(cè)B的核磁共振氫譜上有2個(gè)峰（信號(hào)）．

（4）下列有機(jī)物分子中，在核磁共振氫譜上能給出三組峰（信號(hào)）且強(qiáng)度之比為1：1：2的是BD．
（5）用核磁共振氫譜法來(lái)研究C2H6O的分子結(jié)構(gòu)，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明根據(jù)核磁共振氫譜確定C2H6O的方法：有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子為乙醇，只有一種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子為二甲醚．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度（H2SO4溶液放入錐形瓶中），圖甲、乙是兩只規(guī)格都為50mL的滴定管，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．選用酚酞作指示劑的滴定終點(diǎn)的判斷：當(dāng)淺紅色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)仍為無(wú)色時(shí)即為滴定終點(diǎn)
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度（其他操作均正確），會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低
C．甲滴定管中盛有H2SO4溶液，液面恰好在10.00mL刻度處，并把甲滴定管中的H2SO4溶液全部放入燒杯中，其體積為40.00mL
D．量取15.00mLKMnO4溶液應(yīng)選擇乙滴定管

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．常溫下，用0.10mol•L-1KOH溶液滴定10.00mL 0.10mol•L-1某二元弱酸H2R溶液，所得滴定曲線(xiàn)如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)所示溶液中：$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$＜1012
B．c點(diǎn)所示溶液中：c（K+）＞c（HR-）＞c（H2R）＞c（R2-）
C．e點(diǎn)所示溶液中：c（H+）=c（HR-）+2c（H2R）+c（OH-）
D．五個(gè)點(diǎn)中d點(diǎn)時(shí)c（HR-）最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．化學(xué)上為了方便，常將電離平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)稱(chēng)為pKa，即pKa=-lgKa，亞硫酸和碳酸的pKa數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)H2SO3HSO3-H2CO3HCO3-
PKa1.97.26.410.3
（1）0.01mol/L NaHSO3溶液的pH=bl，0.01mol/L NaHCO3溶液的pH=b2，b1＜b2（選填“＜”、“＞”、“=”）．
（2）向10mL 0.01mol/L的H2SO3溶液中，滴加0.0lmol/L KOH溶液V（mL）．
①當(dāng)V=10mL時(shí)，溶液中存在：c（K+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3），則c（H+）＞c（OH-）（選填“＜”、“＞”、“=”）．
②當(dāng)V=a mL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K+）=2c（SO32-）+c（HSO3-），該溶液呈中性（選填“酸”、“中”、“堿”）．當(dāng)V=b mL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K+）=c（SO32-）+c（HSO3--）+c（H2SO3），該溶液呈酸性（選填“酸”、“中”、“堿”），則a＞b（選填“＜”、“＞”、“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．若pH=2的酸溶液和pH=12的堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，其原因可能（　�。�
A．反應(yīng)后鹽水解使溶液呈堿性B．弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C．強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)D．一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列表示式錯(cuò)誤的是（　　）
A．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：B．氯化鈉的電子式：
C．鋁離子的電子式：Al3+D．鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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