5．重慶市天原化工廠2006年4月16日發(fā)生特大氯氣泄漏和三氯化氮爆炸事故，造成多人死亡和失蹤．已知三氯化氮分子結(jié)構(gòu)與氨相似，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．消除儲氣罐上空泄漏出的高濃度氯氣，可噴灑堿液
B．發(fā)生氯氣泄漏時，附近人員可用浸有碳酸鈉溶液的毛巾捂住鼻孔進行自我保護
C．氯氣能腐蝕金屬及非金屬材料，這種腐蝕主要屬于電化學(xué)腐蝕
D．三氯化氮分子是極性分子

分析 A、氯氣是酸性氣體，能夠與堿溶液反應(yīng)；
B、碳酸鈉溶液水解顯堿性；
C、氯氣能腐蝕金屬和非金屬材料，是直接和金屬或非金屬反應(yīng)；
D、三氯化氮和氨氣分子結(jié)構(gòu)類似，呈三角錐形，分子中存在N-Cl極性鍵，分子結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子．

解答 解：A、氯氣是酸性氣體，能夠與堿溶液反應(yīng)，所以有大量的氯氣泄漏時，可在現(xiàn)場噴灑堿溶液，故A正確；
B、碳酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液水解顯堿性，故能吸收氯氣，故B正確；
C、氯氣能腐蝕金屬和非金屬材料，是直接和金屬或非金屬反應(yīng)，沒有形成原電池，故為化學(xué)腐蝕，故C錯誤；
D、NCl3分子呈三角錐形，存在的N-Cl為極性鍵，分子結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子，故D正確．
故選C．

點評 本題以信息的形式考查極性分子和極性鍵以及物質(zhì)的性質(zhì)和危險的處理，明確信息并結(jié)合所學(xué)知識即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1moLAl3+離子含有的電子數(shù)為3NA
B．1moLCl2含有1NA個原子
C．78g過氧化鈉固體中，含有1NA個陰離子
D．欲配制1.00L1.00mol•L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L 水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．在相同條件下，下列各組中的物質(zhì)按熔點由高到低排列的是（　　）
A．硅晶體、食鹽、干冰B．冰、石墨、金屬鈉
C．碘、碳酸鈣、金剛石D．HF、HBr、HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3，如圖1所示．
（1）I中，NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
（2）II中，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．起始時容器充入1molNO、0.5molO2，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（p1、p2）下隨溫度變化的曲線（如圖2）．
①比較p1、p2的大小關(guān)系p2＞p1．
②在溫度為500℃、壓強為p2條件下，平衡混合氣中NO2的體積分數(shù)50%．

（3）III中，將NO2（g）轉(zhuǎn)化成N2O4（l），再制備濃硝酸．
①已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H1   2NO2（g）?N2O4（l）△H2
如圖3反應(yīng)過程中能量變化正確的是A（填序號）．
②N2O4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式2N2O4+O2+2H2O=4HNO3．
（4）IV中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖4所示
①陽極的電極反應(yīng)式NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+．陰極的電極反應(yīng)式NO+5e-+5H2O=NH3•H2O+5OH-．
②電解一段時間后電解池中溶液呈酸性（酸性、堿性或中性），為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充物質(zhì)A，A是NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H1大于△H2的是（　　）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；        C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1；    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
③H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1；  $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$l2（g）═HCl（g）△H2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1；  CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H2．
A．①③B．①④C．②④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有如圖裝置：回答下列問題：
（1）裝置A是原電池，B是電解池．
（2）裝置A中的Zn極是負極，Cu極上的電極反應(yīng)方程式為：2H++2e-=H2↑．
（3）鋅與鐵組成的合金在潮濕的空氣中，鋅被腐蝕而另一種金屬被保護，這種保護方法叫做犧牲陽極的陰極保護法，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
（4）裝置B中是濃度均為0.1mol/L的NaCl、CuSO4混合溶液，溶液體積為500mL．當裝置A中Zn棒質(zhì)量減少3.25g時，C2上質(zhì)量增加3.2g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．苯甲酸是一種化工原料，常用作制藥和染料的中間體，也用于制取增塑劑和香料等．實驗室合成苯甲酸的原理、有關(guān)數(shù)據(jù)及裝置示意圖如下：反應(yīng)過程：
反應(yīng)試劑、產(chǎn)物、副產(chǎn)物的物理常數(shù)：
名稱性狀熔點（℃）沸點（℃）密度（g/mL）溶解度（g）
水乙醇
甲苯無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8669不溶互溶
苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.4[1]2481.2659微溶[2]易溶
注釋：[1]100℃左右開始升華．
[2]苯甲酸在100g水中的溶解度為4℃，0.18g；18℃，0.27g；75℃，2.2g．
按下列合成步驟回答問題：
Ⅰ．苯甲酸制備：按如圖在250mL三頸瓶中放入2.7mL，甲苯和100mL水，控制100℃機械攪拌溶液，在石棉網(wǎng)上加熱至沸騰．
分批加入8.5g高錳酸鉀，繼續(xù)攪拌約需4～5h，靜置發(fā)現(xiàn)不再出現(xiàn)分層現(xiàn)象時，停止反應(yīng)．裝置a的作用是將甲苯和水冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率．
寫出并配平該反應(yīng)化學(xué)方程式：
+2KMnO4 $\stackrel{△}{→}$+2 MnO2↓+H2O+1KOH
Ⅱ．分離提純：
（1）除雜．將反應(yīng)混合物加入一定量亞硫酸氫鈉溶液充分反應(yīng)，此時反應(yīng)離子方程式為：OH-+HSO3-=SO32-+H2O、2MnO4-+3SO32-+H2O=2MnO2↓+3SO42-+2OH-．還可用乙二酸或者乙二酸鈉有機化合物代替亞硫酸氫鈉（填寫名稱）．
（2）過濾洗滌．其目的是除去二氧化錳并回收二氧化錳表面附著的產(chǎn)品．
（3）苯甲酸生成．合并實驗（2）濾液和洗滌液，放在冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化，至苯甲酸全部析出．將析出的苯甲酸減壓過濾，得到濾液A和沉淀物B．沉淀物B用少量冷水洗滌，擠壓去水分，把制得的苯甲酸放在沸水浴上干燥，得到粗產(chǎn)品C．
（4）粗產(chǎn)品提純．將粗產(chǎn)品C進一步提純，可用下列BD操作（填入正確選項前的字母）．
A．萃取分液    B．重結(jié)晶    C．蒸餾    D．升華
Ⅲ．產(chǎn)品純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞；（填寫“甲基橙”或“酚酞”）．然后用標準濃度KOH溶液滴定，消耗KOH溶質(zhì)的物質(zhì)的量為2.40×10-3mol．產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)的計算表達式為$\frac{2.40×1{0}^{-3}×122×4}{1.22}$，計算結(jié)果為96.00%（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸，燒瓶中的化學(xué)反應(yīng)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖，所加試劑為飽和食鹽水，裝置的作用除去Cl2中的HCl氣體．
（3）裝置B中盛放的試劑是A （選填下列所給試劑的代碼），實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，該反應(yīng)的離子方程式是S2-+Cl2=2Cl-+S↓，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)．
A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
（4）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強；③S2-比CL-易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子電子層數(shù)相同，氯原子半徑小于硫原子．可說明氯比硫非金屬性強的是B
A．全部         B．②③④⑥⑦C．①②④⑤⑥D(zhuǎn)． 除 ①以外
（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是（　　）
A．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的熔沸點都逐漸降低
B．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱
C．鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈
D．溴單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)更劇烈

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