Question

下列說法不正確的是（　�。�

• A、室溫下，pH=2的酸溶液與pH=12的強堿溶液等體積混合，所得溶液pH≤7
• B、某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將該氣體通入澄清石灰水中變混濁，原溶液中一定含有大量CO₃^2-或SO₃^2-
• C、某試液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀，該溶液中一定含有SO₄^2-
• D、0.1mol/L弱酸HA溶液與 0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液微粒濃度是2c（H⁺）+c（HA）=c（A^-）+2c（OH^-）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,常見離子的檢驗方法

專題：離子反應(yīng)專題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．pH=2的酸溶液如果是強酸，等體積的pH=2的強酸和pH=12的強堿混合時，二者恰好反應(yīng)溶液呈中性；如果pH=2的酸是弱酸，等體積的pH=2的酸和pH=12的強堿混合時，酸有剩余；
B．碳酸氫根離子和亞硫酸氫根離子也能和稀鹽酸反應(yīng)生成無色氣體；
C．能和氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀的離子有硫酸根離子和銀離子；
D.0.1mol/L弱酸HA溶液與 0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA，溶液中存在電荷守恒和物料守恒．

解答： 解：A．pH=2的酸溶液如果是強酸，等體積的pH=2的強酸和pH=12的強堿混合時，二者恰好反應(yīng)生成強酸強堿鹽和水，混合溶液呈中性；如果pH=2的酸是弱酸，等體積的pH=2的酸和pH=12的強堿混合時，溶液中的溶質(zhì)為鹽和酸，酸有剩余，酸的電離程度大于酸根離子水解程度，所以溶液的pH＜7，故A正確；
B．碳酸氫根離子和亞硫酸氫根離子也能和稀鹽酸反應(yīng)生成無色氣體，所以不能根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象確定溶液中一定含有大量的碳酸根離子或亞硫酸根離子，也可能含有碳酸氫根離子或亞硫酸氫根離子，故B錯誤；
C．能和氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀的離子有硫酸根離子和銀離子，所以不能據(jù)此判斷溶液中一定含有硫酸根離子，要檢驗硫酸根離子，應(yīng)該先向溶液中加入稀鹽酸溶液，然后加入氯化鋇溶液，故C錯誤；
D.0.1mol/L弱酸HA溶液與 0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（A^-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒得c（HA）+c（A^-）=2c（Na⁺），所以得2c（H⁺）+c（HA）=c（A^-）+2c（OH^-），故D正確；
故選BC．

點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷、離子的檢驗等知識點，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道常見離子的檢驗方法，離子濃度大小的比較中要結(jié)合物料守恒和電荷守恒，易錯選項是B，注意總結(jié)知識點，難度不大．