（1）分別取Wg鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是
 

（2）分別取0.1mol鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是
 

（3）若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，所需鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為
 

（4）把0.5mol鈉投入到m1g水（過(guò)量）中得到a溶液，把0.5mol鎂投入到m2g鹽酸（過(guò)量）中得到b溶液，若m1=m2，則a、b質(zhì)量大小關(guān)系是
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）（2）（3）發(fā)生反應(yīng)：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，根據(jù)方程式計(jì)算解答；
（4）反應(yīng)后的溶液質(zhì)量增重=金屬質(zhì)量-生成氫氣的質(zhì)量，計(jì)算溶液質(zhì)量增重進(jìn)行判斷．
解答： 解：（1）Wg鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應(yīng)，則：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、
46g           1mol
Wg             x
故x=
Wg×1mol
46g
=
W
46
mol   
Mg+HCl=MgCl2+H2↑
24g          1mol
Wg           y
故y=
Wg×1mol
24g
=
W
24
mol
2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，
54g            3mol
Wg             z
故Z=
Wg×3mol
54g
=
W
18
mol
故Wg鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應(yīng)，相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比=
W
46
mol：
W
24
mol：
W
18
mol=
1
23
：
1
12
：
1
9
，
故答案為：
1
23
：
1
12
：
1
9
；
（2）分別取0.1mol鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應(yīng)，則：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，
0.1mol      0.05mol   0.1mol      0.1mol  0.1mol         0.15mol
故在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比=0.05mol：0.1mol：0.15mol=1：2：3，
故答案為：1：2：3；
（3）產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，設(shè)氫氣為3mol，則：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，
6mol          3mol    3mol        3mol     2mol          3mol
故所需鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比=6mol：3mol：2mol=6：3：2，
故答案為：6：3：2；
（4）把0.5mol鈉投入到m1g水（過(guò)量）中，則：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
0.5mol      0.25mol
故溶液質(zhì)量增重=0.5mol×23g/mol-0.25mol×2g/mol=11g，
把0.5mol鎂投入到m2g鹽酸（過(guò)量）中，則：
Mg+HCl=MgCl2+H2↑
0.5mol      0.5mol 
故溶液質(zhì)量增重=0.5mol×24g/mol-0.5mol×2g/mol=11g，
由于m1=m2，則所得溶液質(zhì)量相等，即a=b，
故答案為：a=b．
點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式進(jìn)行的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，利用電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行更為簡(jiǎn)單，（4）中注意根據(jù)溶液質(zhì)量增重進(jìn)行解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

控制適宜條件，將反應(yīng)Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s）△H＜0，設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池，一段時(shí)間后，靈敏電流計(jì)讀數(shù)為零．則下列判斷不正確的是（　�。�
A、此時(shí)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B、若此時(shí)將Sn電極換成質(zhì)量較大的Sn 電極后，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，c（Pb2+）將減小
C、若此時(shí)向左池加入少量的Sn（NO3）2固體，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，Sn電極為正極
D、若此時(shí)升高溫度，c（Sn2+）將減小，Pb電極為負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如下圖裝置所示，是用氫氧燃料電池B進(jìn)行的某電解實(shí)驗(yàn)：

（1）若電池B使用了亞氨基鋰（Li2NH）固體作為儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理是：Li2NH+H2=LiNH2+LiH，則下列說(shuō)法中正確的是
 
．
A．Li2NH中N的化合價(jià)是-1
B．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑
C．Li+和H+的離子半徑相等
D．此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同
（2）在電池B工作時(shí)：
①若用固體Ca（HSO4）2為電解質(zhì)傳遞H+，則電子由
 
極流出，H+向
 
極移動(dòng)． （填“a”或“b”）
②b極上的電極反應(yīng)式為：
 

③外電路中，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，在a極消耗
 
L的H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（3）若A中X、Y都是惰性電極，電解液W是滴有酚酞的飽和NaCl溶液，則B工作時(shí)：
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是
 
．在X極這邊觀察到的現(xiàn)象是
 
．
②檢驗(yàn)Y電極上反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
．
③若A中其它均不改變，只將電極Y換成鐵棒，可實(shí)現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="0us32o5" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有X、Y、Z三種非金屬元素，A、B、C三種金屬元素，有如下情況：
（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體
（2）X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，火焰呈蒼白色．產(chǎn)物XZ的水溶液可使石蕊試液變紅．
（3）兩摩爾X的單質(zhì)可與一摩爾Y的單質(zhì)化合生成兩摩爾X2Y，X2Y常溫下為液體．
（4）Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白性．
（5）A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成棕紅色固體，該固體溶于水呈黃色溶液．
（6）B與Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐漸溶解．
（7）C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色固體M．
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：XZ
 
，X2Y
 
，M
 
．
②Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）
③A的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

④BZ3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
⑤X單質(zhì)與Z單質(zhì)的混合氣體經(jīng)點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，冷卻至室溫，再通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，求原混合氣體中X單質(zhì)與Z單質(zhì)的體積比可能為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

依據(jù)甲、乙、丙三圖回答下列問(wèn)題：

（1）甲裝置為
 
，乙裝置為
 
，丙裝置為
 
．
（2）甲、乙裝置中，鋅極上分別發(fā)生
 
反應(yīng)、
 
反應(yīng)．
（3）乙裝置中，Cu2+濃度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、室溫下，pH=2的酸溶液與pH=12的強(qiáng)堿溶液等體積混合，所得溶液pH≤7
B、某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將該氣體通入澄清石灰水中變混濁，原溶液中一定含有大量CO32-或SO32-
C、某試液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀，該溶液中一定含有SO42-
D、0.1mol/L弱酸HA溶液與 0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液微粒濃度是2c（H+）+c（HA）=c（A-）+2c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、五種元素中原子半徑最大的是E，最小的是A
B、A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物中，穩(wěn)定性最差的是A、D形成的化合物
C、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式為H2EO4
D、C的單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物的化學(xué)式為C2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相同溫度時(shí)，有關(guān)①100mL 0.1mol/L NaHCO3②100mL 0.1mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是（　�。�
A、①溶液中：c（CO32-）＜c（H2CO3）
B、溶液的pH：②＞①
C、溶液中的陰離子種類：②＞①
D、②溶液中：c（HCO3-）＞c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)取一定量Fe與Al的混合物與一定量極稀的硝酸充分反應(yīng)，已知硝酸的還原產(chǎn)物僅有一種，在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示，試分析硝酸被還原后生成的產(chǎn)物為（　　）
A、NH4NO3
B、NO2
C、NO
D、N2O3

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同步練習(xí)冊(cè)答案