1．下列實驗中，合理的是（　�。�
A．用10mL量筒量取9.5mL NaOH溶液
B．用100mL 量筒量取5.20mL 鹽酸
C．用托盤天平稱取25.20g NaCl固體
D．用100mL量筒配制125mL 0.1mol•L-1鹽酸

分析 A．10mL量筒的最小讀數(shù)為0.1mL；
B．量筒的最小讀數(shù)為0.1mL，且量筒量程應該與溶液體積接近；
C．托盤天平的最小讀數(shù)為0.1g；
D．用量筒量取液態(tài)時，應該選用規(guī)格與溶液體積接近的量筒一次完成．

解答 解：A．10mL量筒可以讀到0.1mL，可用10mL量筒量取9.5mLNaOH溶液，故A正確；
B．量筒的最小讀數(shù)為0.1mL，無法用100mL 量筒量取5.20mL鹽酸，可用酸式滴定管量取，故B錯誤；
C．托盤天平只能讀到0.1g，無法用托盤天平稱取25.20g NaCl固體，故C錯誤；
D．量取125mL鹽酸應該用250mL量筒，不能用100mL量筒配制125mL 0.1mol•L-1鹽酸，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，題目難度不大，明確常見儀器的構(gòu)造及使用方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學生的化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

9．反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在密閉容器中達到平衡時c（N2　）=3.5 mol•L-1，c（H2）=1 mol•L-1，c（NH3）=5 mol•L-1，求：
（1）N2和H2的起始濃度；
（2）N2的轉(zhuǎn)化率；
（3）平衡時壓強為開始時壓強的百分之幾？
（4）平衡時NH3占總體積的體積分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在一定溫度下，向密閉容器中加入一定量CH3OH，發(fā)生反應：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）能判斷該反應已達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（　�。�
A．容器中壓強不變
B．混合氣體中$\frac{n（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{n（{H}_{2}O）}$的比值保持不變
C．v生成（CH3OH）=2v消耗（H2O）
D．c生成（CH3OCH3）=c消耗（H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．部分中學化學常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：
序號元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
①AA是一種常見金屬，它的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體
②BB是一種常見金屬，原子核外有三個電子層且最外層電子為偶數(shù)
③CC的氣態(tài)氫化物易液化常作制冷劑
④DD為灰黑色具有金屬光澤的固體，是太陽能電池板的常用材料
⑤EE原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍
⑥FF在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
（1）A原子在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族，離子半徑：B2+小于C3-（填“大于、小于或等于”）．
（2）簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：D小于E（填“大于、小于或等于”）．
（3）①F與E可以形成原子個數(shù)比分別為2：1、1：1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實驗方法是分別取X、Y各少許置于試管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速產(chǎn)生無色氣體的是H2O2，無明顯現(xiàn)象的是H2O．
②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的電子式為，N的結(jié)構(gòu)式為．
（4）用化學方程式表明C與E這兩種元素的非金屬性的強弱4NH3+3O2（純）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．一種氣態(tài)烷烴和氣態(tài)烯烴組成的混合物共58.5g，混合氣密度是相同狀況下H2密度的11.25倍，該混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時，試劑瓶總質(zhì)量增加了27.3g，組成該混合氣體的可能是（　�。�
A．乙烯和乙烷B．甲烷和丙烯C．甲烷和乙烯D．甲烷和丁稀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z、R分別代表四種元素，若aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的核外電子排布相同，且m＞n，則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．a-c=m-nB．b+d=m+n
C．元素的金屬性：X＞Y＞Z＞RD．離子半徑：Z＞R＞Y＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．標準狀況下VL H2S溶解在1L水中，所得溶液的密度為ρ g/mL，則溶液物質(zhì)的量濃度為$\frac{500ρV}{11200+17V}$ mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：Fe（OH）3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O（未配平）．則有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A．FeO42-中Fe的化合價是+6價
B．每產(chǎn)生1molCl-，轉(zhuǎn)移2mol電子
C．反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
D．FeO42-具有強氧化性，一般其還原產(chǎn)物為Fe3+，可用作新型自來水消毒劑和凈水劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某烷烴相對分子質(zhì)量為86，跟Cl2反應生成一氯取代物只有兩種，它的結(jié)構(gòu)簡式、名稱全正確的是（　�。�
A．CH3 CH2C （CH3）3　  2，2-二甲基丁烷B．（C2H5）2CHCH3　 2-乙基丁烷
C．（CH3）2CHCH（CH3）2   2，3-二甲基丁烷D．CH3（CH2）4CH3　 己烷

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