Question

10．已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Fe（OH）₃+ClO^-+OH^-→FeO₄^2-+Cl^-+H₂O（未配平）．則有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

• A． FeO₄^2-中Fe的化合價(jià)是+6價(jià)
• B． 每產(chǎn)生1molCl^-，轉(zhuǎn)移2mol電子
• C． 反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
• D． FeO₄^2-具有強(qiáng)氧化性，一般其還原產(chǎn)物為Fe³⁺，可用作新型自來(lái)水消毒劑和凈水劑

Answer 1

分析 Fe（OH）₃+ClO^-+OH^-→FeO₄^2-+Cl^-+H₂O中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)，由電子守恒和原子守恒可知，該反應(yīng)為2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，以此來(lái)解答．

解答 解：A．FeO₄^2-中O為-2價(jià)，由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，F(xiàn)e的化合價(jià)是+6價(jià)，故A正確；
B．方程式為2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)，則每產(chǎn)生1molCl^-，轉(zhuǎn)移2mol電子，故B正確；
C．方程式為2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，可知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故C錯(cuò)誤；
D．FeO₄^n-具有強(qiáng)氧化性能殺菌消毒，一般其還原產(chǎn)物為Fe³⁺，水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，則可用作新型自來(lái)水消毒劑和凈水劑，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及電子守恒、原子守恒的綜合考查，題目難度不大．