7．將2molH2O和2molCO置于1L容器中，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
2H2O（g）?2H2（g）+O2（g），2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）．
（1）當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時，欲求混合氣體的平衡組成，至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是H2O和H2，或CO和CO2（填分子式）．
（2）若平衡時O2和CO2的物質(zhì)的量分別為amol和bmol，則平衡時H2O的物質(zhì)的量為（2-2a-b）mol （用含a、b的代數(shù)式表示）

分析 （1）兩個反應(yīng)靠O2聯(lián)系起來，只要知道O2和另外任意一種氣體的平衡濃度，均可求出混合氣體的平衡組成；
（2）由方程式 2CO（g）+O2（g）?2CO2（g），計算平衡時反應(yīng)消耗的n（O2），進(jìn)而計算反應(yīng)2H2O（g）?2H2（g）+O2（g）中生成O2、消耗的水的物質(zhì)的量，所以n（H2O）平=n（H2O）起始-n（H2O）消耗．

解答 解：（1）由兩個方程式可知，兩個反應(yīng)靠O2聯(lián)系起來，只要知道O2和另外任意一種氣體的平衡濃度，均可求出混合氣體的平衡組成，當(dāng)知道H2O和H2或CO和CO2的平衡濃度時，由于兩個方程式無法通過O2建立反應(yīng)量的關(guān)系，所以無法求其混合氣體的平衡組成，因而不能是這兩組，故答案為：H2O，H2；CO，CO2；
（2）因n（CO2）平=bmol，由方程式 2CO（g）+O2（g）?2CO2（g），可知平衡時反應(yīng)消耗的O2為$\frac{2}$mol，則反應(yīng)2H2O（g）?2H2（g）+O2（g）中生成O2的物質(zhì)的量為（a+$\frac{2}$）mol，消耗的水為2×（a+$\frac{2}$）mol=（2a+b）mol，所以n（H2O）平=2mol-（2a+b）mol=（2-2a-b）mol，
故答案為：（2-2a-b）mol．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的計算，題目難度中等，（1）為易錯點(diǎn)，注意分析兩個方程式的特點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的應(yīng)用前景． PPG的一種合成路線如下：

已知：
①烴A的相對分子質(zhì)量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；
②化合物B為單氯代烴：化合物C的分子式為C5H8；
③E、F為相對分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)；
④
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）由B生成C的化學(xué)方程式為．
（3）由E和F生成G的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，G的化學(xué)名稱為3-羥基丙醛．
（4）①由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為：．
（5）寫出D的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式：．
①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體   ②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)③核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1
（6）D的所有同分異構(gòu)體在下列-種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是c（填標(biāo)號）．
a．質(zhì)譜儀  b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：
弱酸HCNHFCH3COOHHNO2
電離常數(shù)4.9×10-107.2×10-41.8×10-56.4×10-6
則0.1mol•L-1的下列溶液中，pH最小的是（　�。�
A．HCNB．HFC．CH3COOHD．HNO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使紫色石蕊試紙變紅色的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Ca2+
B．加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液：SO42-、Cl-、K+、Mg2+
C．含有較多Al3+的溶液：SO42-、Na+、Mg2+、NO3-
D．含有較多Fe2+的溶液：Na+、SO42-、ClO-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）若經(jīng)2s 后測得C的濃度為0.6mol•L-1 現(xiàn)有下列幾種說法其中不正確的是（　　）
A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol•L-1•s-1
B．2s時的壓強(qiáng)是起始時的1.1倍
C．2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%
D．2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑．實驗室要用黃磷（即白磷）與干燥的 Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，裝置如圖所示：（部分夾持裝置略去）

已知：
①黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5；
②PCl3遇水會強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HC1；
③PCl3遇O2會生成POCl3，POCl3溶于PCl3；
④PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見表：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃
PCl3-11275.5
POCl32105.3
請回答下列問題：
（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）B中所裝試劑是濃硫酸，F(xiàn)中堿石灰的作用有兩種，分別是吸收多余的氯氣、防止空氣中的H2O進(jìn)入燒瓶和PCl3 反應(yīng)．
（3）實驗時，檢査裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷．通干燥CO2的作用是排盡裝置中的空氣，防止白磷自燃．
（4）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等，加入黃磷加熱除去PCl5后，通過蒸餾（填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl3．
（5）實驗結(jié)束時，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O．
（6）通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
①迅速稱取1.00g產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反應(yīng)；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定；
④重復(fù)②、③操作平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．
已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)．根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．草酸鎳晶體（NiC2O4•2H2O）可用于制鎳催化劑，某小組用廢鎳催化劑（成分為Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制備草酸鎳晶體的部分實驗流程如下如圖1：

已知：①Ksp（CaF2）=1.46×10-10，Ksp（CaC2O4）=2.34×10-9．
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Al3+3.05.0
Ni2+6.79.5
②相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1，.0mol•L-1計算）．
（1）“粉碎”的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高鎳的浸出率．
（2）保持其他條件相同，在不同溫度下對廢鎳催化劑進(jìn)行“酸浸”，鎳浸出率隨時間變化如圖2．“酸浸”的適宜溫度與時間分別為c（填字母）．
a.30℃、30min     b.90℃、150min       c.70℃、120min   d.90℃、120min
（3）證明“沉鎳”工序中Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實驗步驟及現(xiàn)象   是靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則Ni2+已經(jīng)沉淀完全．將“沉鎳”工序得到的混合物過濾，所得固體用75%乙醇溶液洗滌、110℃下烘干，得草酸鎳晶體．用75%乙醇溶液洗滌的目的是洗去（NH4）2SO4雜質(zhì)、便于烘干、減少草酸鎳晶體損失．
（4）在除鐵和鋁工序中，應(yīng)先加入H2O2氧化，再加氫氧化鎳調(diào)節(jié)pH值的范圍為5.0≤pH＜6.7．第2步中加入適量NH4F溶液的作用是除去雜質(zhì)Ca2+．
（5）將得到的草酸鎳晶體在真空中加熱至320℃分解可重新制得單質(zhì)鎳催化劑，寫出該制備過程的化學(xué)方程式：NiC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;320℃\;}}{\;}$Ni+2CO2↑+2H2O．
（6）已知廢鎳催化劑中鎳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.9%，則100kg廢鎳催化劑最多可制得18.3kg草酸鎳晶體（Ni：59，C：12，H：1，O：16）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛．以木炭、濃硝酸、水、和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示．

已知：室溫下，①2NO+Na2O2═2NaNO2
②酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+，5NO2-+2MnO4-+6H+═5NO3-+2Mn2++3H2O
（1）A中觀察到的現(xiàn)象有紅棕色氣體生成．
（2）裝置B中反應(yīng)的離子方程式有3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑，3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）裝置C的作用：防止倒吸，裝置F的作用：吸收未反應(yīng)的NO．
（4）若無裝置D，則E中產(chǎn)物除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物Na2CO3、NaOH．（填化學(xué)式）
（5）NaNO2有像食鹽一樣的咸味，但能引起中毒．已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試劑和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實驗，以鑒別亞硝酸鈉和食鹽．進(jìn)行實驗時，必須選用的物質(zhì)有BE．
A．自來水   B．碘化鉀淀粉試液   C．淀粉   D．白糖  E．食醋   F．白酒
（6）充分反應(yīng)后，某同學(xué)設(shè)計實驗對E中NaNO2的含量進(jìn)行檢測．稱取E中固體2g，完全溶解配制成溶液100ml，取出25ml溶液用0.100mol/L酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定（雜質(zhì)不與KMnO4反應(yīng)），消耗KMnO4溶液20ml，求樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）（已知：NaNO2摩爾質(zhì)量69g/mol）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．將質(zhì)量比為15：7的NO和N2混合，則混合氣體中NO和N2的物質(zhì)的量之比為2：1；氧原子和氮原子的個數(shù)之比為1：2； 3mol該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為67.2L．

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