Question

15．（1）FeCl₃溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Fe₂O₃．碳酸鉀水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是K₂CO₃．
（2）常溫時(shí)向水中加入少量固體MgCl₂，促進(jìn)（填“促進(jìn)”或“抑制”）了水的電離；與純水相比，所得溶液中K_W不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是（用離子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-
（4）水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液處理，寫出 CaSO₄轉(zhuǎn)化為CaCO₃的離子方程式為CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）．

Answer 1

分析 （1）將FeCl₃溶液蒸干時(shí)，鐵離子水解生成Fe（OH）₃和HCl，升高溫度促進(jìn)HCl揮發(fā)，所以蒸干溶液時(shí)得到堿，灼燒Fe（OH）₃時(shí)，F(xiàn)e（OH）₃會(huì)分解；
（2）鹽類水解促進(jìn)水的電離；水的離子積只受溫度的影響；
（3）純堿水解顯堿性，能使油脂水解從而去油污；
（4）水垢中含有的CaSO₄，先用碳酸鈉溶液處理，轉(zhuǎn)化為 CaCO₃．

解答 解：（1）將FeCl₃溶液蒸干時(shí)，鐵離子水解生成Fe（OH）₃和HCl，升高溫度促進(jìn)HCl揮發(fā)，所以蒸干溶液時(shí)得到堿，灼燒氫氧化鐵時(shí)，氫氧化鐵會(huì)分解，反應(yīng)方程式為2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O，所以最終得到的是紅棕色固體Fe₂O₃；碳酸鉀水溶液蒸干時(shí)碳酸鉀不能完全水解，故蒸干后得到的仍然是碳酸鉀．
故答案為：Fe₂O₃；₃K₂CO₃；
（2）鹽類水解促進(jìn)水的電離，而氯化鎂是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中能水解，故促進(jìn)水的電離；水的離子積只受溫度的影響，即加入氯化鎂固體后Kw的值不變，故答案為：促進(jìn)；不變；
（3）純堿水解顯堿性，能使油脂水解從而去油污，即純堿能去油污的原因是其水解顯堿性，用離子方程式表示為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（4）水垢中含有的CaSO₄，先用碳酸鈉溶液處理，轉(zhuǎn)化為 CaCO₃，轉(zhuǎn)化的離子方程式是CaSO₄（s）+CO₃^2- （aq）?CaCO₃（s ）+SO₄^2- （aq），
故答案為：CaSO₄（s）+CO₃^2- （aq）?CaCO₃（s ）+SO₄^2- （aq）．

點(diǎn)評 本題考查鹽類水解的應(yīng)用、鹽類水解對水的電離的影響以及水的離子積只受溫度的影響等等，（1）為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，難度中等．