Question

設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A、0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數一定為0.6N_A
• B、常溫常壓下，46g NO₂與N₂O₄的混合氣體中含有的分子總數為N_A
• C、25℃時，pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有OH^-的數目為0.1N_A
• D、一定量的鈉與8g氧氣作用，若兩者均無剩余，轉移N_A個電子

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、乙烯的分子式為C₂H₄，乙醇的分子式為C₂H₆O，可以改寫成C₂H₄?H₂O，乙醇消耗氧氣的部分為C₂H₄；
B、NO₂與N₂O₄存在轉化平衡2NO₂?N₂O₄，無法計算混合氣體中含有的分子數；
C、氫氧化鋇溶液的體積不知，無法計算氫氧化鋇溶液中含有的氫氧根離子的數目；
D、鈉與氧氣反應，生成產物可能為氧化鈉、過氧化鈉，鈉的物質的量不知，無法計算轉移的電子數．

解答： 解：A、乙醇的分子式為C₂H₆O，可以改寫成C₂H₄?H₂O，0.1mol乙醇完全反應消耗0.3mol氧氣，與0.1mol乙烯完全燃燒消耗的氧氣的物質的量相等，所以0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數一定為0.6N_A，故A正確；
B、由于存在轉化平衡：2NO₂?N₂O₄，所以無法計算混合氣體的分子數，故B錯誤；
C、沒有告訴pH=13的Ba（OH）₂溶液的體積，無法計算溶液中含有的氫氧根離子的物質的量，故C錯誤；
D、沒有告訴金屬鈉的物質的量，而鈉與氧氣反應產物可能為氧化鈉和過氧化鈉，所以無法計算反應過程中轉移的電子數，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏伽德羅常數，題目難度中等，注意明確NO₂與N₂O₄存在轉化平衡2NO₂?N₂O₄，熟練掌握阿伏伽德羅常數與物質的量等物理量之間關系，選項C為易錯點，注意題中數據．