下列不是高聚物（如圖所示）的單體的是（　　）
A、CH2=CH-CN
B、CH2=CH-CH3
C、
D、CH2=CH2
考點：聚合反應(yīng)與酯化反應(yīng)
專題：有機反應(yīng)
分析：（1）凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個碳原子（無其它原子）的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鏈閉合即可；
（2）凡鏈節(jié)中主碳鏈為4個碳原子，無碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，其單體必為兩種，從主鏈中間斷開后，再分別將兩個半鍵閉合即得單體；
（3）凡鏈節(jié)中主碳鏈為6個碳原子，含有碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，單體為兩種（即單烯烴和二烯烴）；
縮聚反應(yīng)產(chǎn)物的單體推斷方法：斷鍵，補原子，即找到斷鍵點，斷鍵后在相應(yīng)部位加上-OH或-H．
解答： 解：該高分子化合物中主鏈上含有6個C，且為碳碳雙鍵，說明該高分子化合物含有3種單體，按“見雙鍵，四個碳，無雙鍵，兩個碳”畫線斷開，可以得到該有機物的單體為：CH2=CH-CN、、CH2=CH2，所以不是該高聚物單體是為CH2=CH-CH3，
故選B．
點評：本題考查了聚合反應(yīng)和加聚反應(yīng)，該題是基礎(chǔ)性試題的考查，題目難度不大，該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出高分子化合物是加聚產(chǎn)物還是縮聚產(chǎn)物，然后結(jié)合題意靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ（1）如圖是某烷烴球棍模型，其中的白球表示氫原子，短棍表示共價鍵，黑球表示C原子，則該烴名稱是
 
．
（2）相對分子質(zhì)量為84的烯烴其分子式為
 
，若該烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）某烴A和炔烴B的混合物共1L，完全燃燒生成相同狀況下的二氧化碳1.4L，水蒸氣1.6L，寫出兩種烴的結(jié)構(gòu)簡式．A
 
；B
 
，兩者物質(zhì)的量之比為．
 

（4）某烷烴碳架結(jié)構(gòu)：，此烷烴的一溴代物有
 
種；
Ⅱ?qū)懗鱿铝懈饔袡C物的結(jié)構(gòu)簡式．
（1）當(dāng)0.2mol烴A在足量氧氣中完全燃燒時生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氫后生成2，2-二甲基丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）某烴1mol與2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多還可以與4molCl2反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）有三種學(xué)過的烴完全燃燒后，生成CO2和H2O（g）體積比為2：1，試寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式
 
、
 
．（至少寫出兩種）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出了X kJ熱量．已知碳完全燃燒的焓變△H=-Y kJ?mol-1，則lmol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為（　�。� kJ?mol-1．
A、-Y
B、-（10X-Y）
C、-（5X-O.5Y）
D、+（10X-Y）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數(shù)一定為0.6NA
B、常溫常壓下，46g NO2與N2O4的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA
C、25℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
D、一定量的鈉與8g氧氣作用，若兩者均無剩余，轉(zhuǎn)移NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B、在常溫常壓下，1.7g NH3含有的原子數(shù)為0.4NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含有的原子數(shù)是1.5NA
D、0.2mol?L-1的Na2SO4溶液中含Na+數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知 （CH3COOH）2（g）═2CH3COOH（g），經(jīng)實驗測得不同壓強、不同溫度下，體系達到平衡狀態(tài)時平均摩爾質(zhì)量（
.
M
=
m總
n總
）如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、該過程的△H＜0
B、氣體壓強：P（a）＜P（b）=P（c）
C、平衡常數(shù)：K（a）=K（b）＜K（c）
D、測定乙酸的相對分子質(zhì)量要在高壓、低溫條件下進行，以提高乙酸純度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pH=a某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＜a，則該電解質(zhì)可能是（　�。�
A、Ba（OH）2
B、HCl
C、Na2SO4
D、AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖所示反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C
 
、F
 

（2）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式或離子方程式：
反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
．
反應(yīng)③的離子方程式
 
．
反應(yīng)⑤的離子方程式
 
．
（3）通常用
 
溶液檢驗物質(zhì)G中陽離子，其原理是
 
．（用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O所含的分子數(shù)為NA
B、鐵與足量氯氣反應(yīng)，1mol Fe失去電子數(shù)為3NA
C、1mol NH4+所含質(zhì)子數(shù)為10NA
D、1 mol?L-1CaCl2溶液中所含Ca2+離子的數(shù)目為NA

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