【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中發(fā)生反應:xA(g) +B(g)2C(g) △H<0，A、 C的物質的量隨時間變化的關系如圖。下列有關說法正確的是

A. x=1

B. 反應進行到1min時,反應體系達到化學平衡狀態(tài)

C. 2min后,A的正反應速率一定等于C的逆反應速率

D. 2min后,容器中A與B的物質的量之比一定為2∶1

【答案】C

【解析】A、由圖象可知，在2分鐘內(nèi)，A、C物質的量的變化相等，說明A、C的化學計量系數(shù)相等，故x=2，所以A錯誤；B、化學平衡狀態(tài)時各組分的物質的量保持不變，所以反應進行到2分鐘時，達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C、根據(jù)反應速率之比等于化學計量系數(shù)之比，2min后,A的正反應速率一定等于C的逆反應速率，故C正確；D、容器中A與B的物質的量之比取決于起始時加入A、B的量，所以平衡時A與B的物質的量之比不一定等于化學計量系數(shù)，所以D錯誤。本題正確答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】規(guī)律提煉題組

完成下列與溶液pH有關的計算，并提煉解題規(guī)律。

（1）室溫下pH=4的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水電離出的c(H+)之比為_______

（2）在25℃時，pH等于9和pH等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中的氫離子濃度為 _____

（3）某溫度時，水的KW=10-13，將此溫度下pH=12的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合：，

①若所得混合溶液為中性，則a：b= ____

②若所得混合溶液pH=3，則a：b=_____

（4）已知某溫度時0.1 molL-1NaOH pH等于11，在此溫度下，若將100體積pH1＝a的H2SO4溶液與1體積pH2＝b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是________________（用含a、b的表達式表示）

（5）（學法題）總結歸納求混合溶液pH時，應注意的問題：__________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題。將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為:

2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)

(1) 已知一定條件下，該反應中CO2的平衡轉化率隨溫度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的變化曲線如下圖:

①a、3、b的大小關系___________

②請根據(jù)下圖中信息在下圖(右)中畫出CO2(g)和H2(g)轉化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的能量關系曲線___________。

(2)某溫度下，將2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中，上述反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3(g)的物質的量分數(shù)變化情況如圖所示，關于溫度和壓強的關系判斷正確的______

A. P3＞P2，T3＞T2 B. P1＞P3，T1＞T3 C. P2＞P4，T4＞T2 D. P1＞P4，T2＞T3

(3)在恒容密閉容器里按體積比為1:3充入CO2(g)和H2(g),一定條件下上述反應達到平衡狀態(tài)。當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是___________

A. 正反應速率先增大后減小 B. 逆反應速率先增大后減小

C. 化學平衡常數(shù)K值增大 D. 反應物的濃度增大

(4)下列一定能說明上述反應達到平衡的是___________

A.氣體的平均摩爾質量不變

B.恒容條件下，氣體的密度不變

C.各物質的速率之比等于系數(shù)比

D.[n(H2)/n(CO2)]不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列物質分類全部正確的是

①純堿 ②食鹽水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液態(tài)氨 ⑥KClO3

A. 堿①④B. 純凈物③④⑤C. 鹽①⑥D. 混合物②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是

A. Y的原子半徑比X的大

B. Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強

C. Q的單質具有半導體的性質，Q與Z可形成化合物QZ4

D. X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g) + I2(s)。下列事實不能說明該反應到平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 斷裂1 mol Cl-Cl鍵同時形成1 mol H-Cl鍵 B. 容器內(nèi)氣體密度不再改變

C. 容器內(nèi)氣體壓強不再改變 D. 容器內(nèi)氣體顏色不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 向0.1 mol/L的氨水中加水稀釋，則溶液中增大

B. 兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2

C. 常溫下，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊呈藍色

D. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO42-)＞c(NH4+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將下列各組物質按酸、堿、鹽分類順次排列．正確的（ ）
A.硫酸，純堿，孔雀石
B.硝酸，燒堿，綠礬
C.冰醋酸，乙醇，醋酸鈉
D.鹽酸，熟石灰，苛性鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離產(chǎn)生下列離子(每種物質只含一種陰離子且互不重復)。

陽離子

Na＋、Ba2＋、NH

陰離子

CH3COO－、OH－、Cl－、SO

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無現(xiàn)象。

（1）A是__________，B是____________(填化學式) 。

（2）寫出C和D反應的離子方程式________________。

（3）25 ℃時，0.1 mol·L－1 B溶液的pH＝a，則B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝____________________(用含有a的關系式表示)。

（4）將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是________________。

（5）在一定體積的0.005 mol·L－1的C溶液中，加入一定體積的0.00125 mol·L－1的鹽酸，混合溶液的pH＝11，若反應后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是______。

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