Question

【題目】規(guī)律提煉題組

完成下列與溶液pH有關(guān)的計算，并提煉解題規(guī)律。

（1）室溫下pH=4的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水電離出的c(H+)之比為_______

（2）在25℃時，pH等于9和pH等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中的氫離子濃度為 _____

（3）某溫度時，水的KW=10-13，將此溫度下pH=12的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合：，

①若所得混合溶液為中性，則a：b= ____

②若所得混合溶液pH=3，則a：b=_____

（4）已知某溫度時0.1 molL-1NaOH pH等于11，在此溫度下，若將100體積pH1＝a的H2SO4溶液與1體積pH2＝b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________________（用含a、b的表達(dá)式表示）

（5）（學(xué)法題）總結(jié)歸納求混合溶液pH時，應(yīng)注意的問題：__________________

Answer 1

【答案】 106:1 2×10-11 1:10 9:101 a+b=14 求混合溶液pH時，若混合后溶液呈酸性直接計算氫離子濃度，再求pH，若溶液呈堿性，先計算氫氧根離子濃度，再根據(jù)水的離子積計算氫離子濃度，再計算pH

【解析】試題分析：（1）pH=4的NH4Cl溶液和HCl溶液中 ，，NH4Cl水解促進(jìn)水電離，HCl電離出的氫離子抑制水電離；(2)在25℃時，pH等于9和pH等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈堿性，先計算氫氧根離子濃度，再根據(jù)計算氫離子濃度； （3）某溫度時，水的KW=10-13，此溫度下pH=12的NaOH溶液中mol/L， pH=2的H2SO4溶液中；①若所得混合溶液為中性，則n(OH-)=n(H+)；②若所得混合溶液pH=3，則反應(yīng)后剩余氫離子的濃度為 ；（4）已知某溫度時0.1 molL-1NaOH pH等于11，在此溫度下 ， pH1＝a的H2SO4溶液溶液中、pH2＝b的NaOH溶液中，混合后溶液呈中性，則n(OH-)=n(H+)；

解析：（1）pH=4的NH4Cl溶液和HCl溶液中 ，，NH4Cl水解促進(jìn)水電離，HCl電離出的氫離子抑制水電離；所以NH4Cl溶液中由水電離出的c(H+)=，HCl溶液中由水電離出的c(H+)=，室溫下pH=4的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水電離出的c(H+)之比為106:1 ；

(2)在25℃時，pH等于9和pH等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合后，，；

（3）①若所得混合溶液為中性，則，即，所以a：b=1:10；②若所得混合溶液pH=3，則反應(yīng)后剩余氫離子的濃度為，則a：b=9:101；

（4）已知某溫度時0.1 molL-1NaOH pH等于11，在此溫度下 ， pH1＝a的H2SO4溶液溶液中、pH2＝b的NaOH溶液中，混合后溶液呈中性，則；a+b=14；

（5）求混合溶液的pH時，若混合后溶液呈酸性直接計算氫離子濃度，再求pH，若溶液呈堿性，先計算氫氧根離子濃度，再根據(jù)水的離子積計算氫離子濃度，再計算pH。