Question

常溫下，下列事實(shí)能說(shuō)明HClO是弱電解質(zhì)的是（　�。�

• A、NaClO、HClO都易溶于水
• B、HClO與Na₂SO₃溶液反應(yīng)，可以得到Na₂SO₄
• C、NaClO的電離方程式：NaClO=Na⁺+ClO^-
• D、0.01 mol?L^-1 的HClO溶液pH＞2

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)的判斷

專(zhuān)題：

分析：常溫下，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，根據(jù)HClO的電離程度判斷該酸是否是弱電解質(zhì)．

解答： 解：A．NaClO、HClO都易溶于水，不能說(shuō)明HClO的電離程度，所以不能據(jù)此判斷HClO是弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．HClO與Na₂SO₃溶液反應(yīng)，可以得到Na₂SO₄，說(shuō)明HClO具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉，但不能說(shuō)明HClO部分電離，所以不能判斷HClO是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．NaClO的電離方程式：NaClO=Na⁺+ClO^-，說(shuō)明NaClO完全電離為強(qiáng)電解質(zhì)，但不能說(shuō)明HClO部分電離，所以不能據(jù)此判斷HClO是弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D..01 mol?L^-1 的HClO溶液pH＞2，氫離子濃度小于HClO濃度，說(shuō)明HClO在水溶液里部分電離，所以能說(shuō)明該酸是弱電解質(zhì)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)電解質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱，為易錯(cuò)點(diǎn)．