關(guān)于水的離子積常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A、Kw值隨溫度升高而增大
B、純水中，25℃時，c（H+）?c（OH-）=1×10-14
C、25℃時，任何以水為溶劑的稀溶液中c（H+）?c（OH-）=1×10-14
D、蒸餾水中，c（H+）?c（OH-）=1×10-14
考點：離子積常數(shù)
專題：
分析：A、水的電離是吸熱過程，水的離子積是氫離子和氫氧根離子濃度的乘積；
B、純水中，在25℃時，水的離子積是1×10-14；
C、在任何溶液中，水的離子積Kw=c（H+）?c（OH-），取值和溫度有關(guān)；
D、蒸餾水中，水的離子積Kw=c（H+）?c（OH-），取值和溫度有關(guān)．
解答： 解：A、水的電離是吸熱過程，水的離子積是氫離子和氫氧根離子濃度的乘積，值隨溫度升高而增大，故A正確；
B、純水中，在25℃時，水的離子積c（H+）?c（OH-）=1×10-14，故B正確；
C、在任何溶液中，水的離子積Kw=c（H+）?c（OH-），取值和溫度有關(guān)，25℃時，c（H+）?c（OH-）=1×10-14，故C正確；
D、蒸餾水中，水的離子積Kw=c（H+）?c（OH-），取值和溫度有關(guān)，25℃時，c（H+）?c（OH-）=1×10-14，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查了水的離子積的意義以及影響因素等知識，關(guān)鍵是理解概念和應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、NH4Cl溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
B、Na2SO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
C、NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）
D、濃度均為0.1mol?L-1CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合：2c（H+）-2c（OH-）=c （CH3COO-）-c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氟酸是一種弱酸，具有強烈的腐蝕性．常溫下，在氫氟酸加水稀釋的過程中
c(H+)
c(F-)
的變化趨勢是（　　）
A、變大B、變小
C、不變D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗過程正確的是（　�。�
A、用酒精萃取碘水中的碘
B、用稀硫酸清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲
C、用加熱法分離氯化鈉和碳酸鈣的固體混合物
D、分液操作時分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列事實能說明HClO是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、NaClO、HClO都易溶于水
B、HClO與Na2SO3溶液反應(yīng)，可以得到Na2SO4
C、NaClO的電離方程式：NaClO=Na++ClO-
D、0.01 mol?L-1 的HClO溶液pH＞2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A、v（A）=0.5 mol?L-1?min-1
B、v（B）=0.01 mol?L-1?s-1
C、v（C）=0.8 mol?L-1?min-1
D、v（D）=1 mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈹元素性質(zhì)與鋁元素性質(zhì)相似，下列方法能證明氯化鈹是分子晶體的是（　�。�
A、溶于硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成
B、溶于水做導(dǎo)電實驗，觀察是否導(dǎo)電
C、熔融狀態(tài)，做導(dǎo)電實驗，觀察是否導(dǎo)電
D、測定氯化鈹熔點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

納米科技是21世紀經(jīng)濟發(fā)展的發(fā)動機．人們會利用納米級（1～100nm，1nm=10-9 m）粒子物質(zhì)制造出更加優(yōu)秀的材料和器件，使化學(xué)在材料、能、環(huán)境和生命科學(xué)等領(lǐng)域發(fā)揮越越重要的作用．下列分散系中分散質(zhì)顆粒與納米級粒子在直徑上具有相同數(shù)量級的是（　�。�
A、溶液B、懸濁液
C、膠體D、乳濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
 
．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量             
B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目                 
D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸．
可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
①配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有
 
（寫儀器名稱）；該儀器上標(biāo)有以下五項中的
 
；
A．溫度     B．濃度      C．容量      D．壓強      E．刻度線
②該學(xué)生需要量取
 
mL上述濃鹽酸進行配制．
③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號內(nèi)填
A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”）．
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面．
 

b．量筒量取濃鹽酸后有用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中．
 

（4）①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol?L-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取
 
mL鹽酸．
②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是
 
．
A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足               
B．配制溶液時，未洗滌燒杯
C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線       
D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出．

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