6．下列有關(guān)表述中正確的是（　　）
A．氧化鐵的化學(xué)式：FeO
B．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2
C．16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體
D．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子表示為：${\;}_{53}^{131}$I

分析 A、氧化鐵中鐵為+3價，氧為-2價；
B、乙烯加聚產(chǎn)物為聚乙烯；
C、同種元素的不同種原子間互為同位素；同種元素形成的不同種單質(zhì)間互為同素異形體；
D、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．

解答 解：A、氧化鐵中鐵為+3價，氧為-2價，故氧化鐵的化學(xué)式為Fe2O3，故A錯誤；
B、乙烯加聚產(chǎn)物為聚乙烯，故聚乙烯中無碳碳雙鍵，CH2=CH2為乙烯的結(jié)構(gòu)簡式，故B錯誤；
C、同種元素的不同種原子間互為同位素，故16O與18O互為同位素；同種元素形成的不同種單質(zhì)間互為同素異形體，而H216O、D216O、H218O、D218O均為化合物，故不是同素異形體，故C錯誤；
D、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子的質(zhì)量數(shù)為131，故表示為13153I，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了“四同”概念的辨析和常見化合物的化學(xué)式的書寫以及原子的表示方法，應(yīng)注意乙烯和聚乙烯的不同．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中△H1＜△H2的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H1     2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2
B．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H1        S（g）+O2（g）═2SO2（g）；△H2
C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）；△H1     C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2
D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1         $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）；△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．如圖為常見氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗證的部分儀器裝置（加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去，已知乙醇的沸點為78.5℃），請根據(jù)要求完成下列問題（儀器裝置可任意選用，必要時可重復(fù)選擇，a、b為旋鈕）．

（1）將A中a旋鈕打開，通入CO和CO2的混合氣體，欲得到純凈干燥的CO，裝置的連接順序為：A接B（填寫裝置代號）；若要驗證CO的還原性及氧化產(chǎn)物，E內(nèi)應(yīng)放置CuO，裝置的連接順序為：A→C→B→E→C→G，能驗證CO氧化產(chǎn)物的實驗現(xiàn)象是AB之間的C裝置中溶液保持澄清，EF之間的C裝置中溶液變渾濁．
（2）完成（1）實驗后，將A中a旋鈕關(guān)閉，并在E內(nèi)換成放置Na2O2，按A→E→D→B→H裝置順序，制取純凈干燥的O2，并用O2氧化乙醇．
①為獲得氧氣，關(guān)閉a旋鈕后，首先需進行的操作是打開旋鈕b，加入濃硫酸．
②將試管K放入水溫78.5℃或略高于78.5℃的水浴中加熱的目的是為了得到平穩(wěn)的乙醇蒸汽流．m中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
③若想觀察到試管n中有紅色沉淀出現(xiàn)，還需要進行的操作是取出試管n并用酒精燈加熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列電離方程式正確的是（　�。�
A．CuSO4═Cu+2+SO4-2B．NH4NO3═NH4++NO3-
C．Na2CO3═Na2++CO32-D．KClO3═K++Cl-+3O2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機物的組成．下圖所示的是用燃燒法確定有機物分子式的常用裝置．
現(xiàn)準(zhǔn)確稱取1.8g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)燃燒后A管增重1.76g，B管增重0.36g．請回答：
（1）用該方法可測定含有哪些元素和什么狀態(tài)的有機物含C、H或C、H、O元素的固態(tài)有機物；
（2）A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，B管的作用是吸收燃燒后產(chǎn)生的水蒸氣；
（3）產(chǎn)生的氣體由左向右流向，所選用的各導(dǎo)管口連接的順序是g接f，e接h，I接c或（d），d或（c）接a或（b）．
（4）E中應(yīng)盛裝什么試劑：H2O2．
（5）如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將減��；（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（6）該有機物的最簡式為CHO2；
（7）要確定該有機物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是B；
A．消耗液體E的質(zhì)量    B．樣品的摩爾質(zhì)量   C．CuO固體減少的質(zhì)量
D．C裝置增加的質(zhì)量    E．燃燒消耗O2的物質(zhì)的量
（8）在整個實驗開始之前，需先讓D產(chǎn)生的氣體通過整套裝置一段時間，其目的是趕出管內(nèi)空氣，減小實驗誤差．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是（　�。�
A．在由水電離出的c（OH-）=10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-
B．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
C．在能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Na+、S2-、NO3-、CO32-
D．在pH為7的溶液中：Ag+、K+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．某金屬粉末樣品除含鎂外，還可能含有鋁和鋅的一種或兩種，實驗小組設(shè)計如下流程進行檢驗．

已知：①供選試劑和用品：樣品、稀硫酸、NaOH溶液、稀氨水
②單質(zhì)Zn的性質(zhì)與單質(zhì)Al相似
③Zn（OH）2為白色難溶于水固體，可溶于強堿及NH3•H2O
④Zn2+易形成[Zn（NH3）4]2+，該離子遇強酸生成Zn2+、NH4+
請回答：
（1）試劑A、試劑B、試劑C分別為NaOH溶液、稀硫酸、稀氨水．
（2）沉淀A、沉淀C、沉淀D的化學(xué)式分別為Mg、Al（OH）3、Zn（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．為測定補血劑中鐵元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了兩套實驗方案：
方案一　滴定法　用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量．
反應(yīng)原理：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
（1）實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶（填儀器名稱）．
（2）某同學(xué)設(shè)計的下列滴定方式中，最合理的是B（夾持部分略去）（填字母序號）．

方案二　重量法　操作流程如下：

（3）若省略步驟②，則加入過量X溶液后會產(chǎn)生白色沉淀，請寫出該沉淀在空氣中變質(zhì)的方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
II：六水合硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]為淺綠色晶體，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或（NH4）2SO4都要�。畬嶒炇抑谐Ｒ詮U鐵屑為原料來制備，其步驟如下：

圖1
步驟1：鐵屑的處理．將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后，用圖1所示的傾析方法分離出固體并洗滌、干燥．
步驟2：FeSO4溶液的制備．向錐形 瓶中加入30mL的3 mol•L-1H2SO4溶液，再加入過量的鐵屑，加熱至充分反應(yīng)為止．趁熱過濾（如圖2所示），收集濾液和洗滌液．

圖2
步驟3：六水合硫酸亞鐵銨的制備．向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，所得溶液經(jīng)過一系列操作、洗滌后得到六水合硫酸亞鐵銨晶體．
請回答下列問題：
（1）趁熱過濾的目的和理由是過濾掉混合物中的鐵屑，減少溶質(zhì)硫酸亞鐵銨的損失．
（2）①步驟3中的一系列操作包括蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾．
②洗滌硫酸亞鐵銨晶 體最好用什么試劑：乙醇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖1所示．已知

①BrO3-+6I一+6H+=3I2+Br-+3H2O；
②2BrO3-+I2=2IO3-+Br2；
請回答下列問題：
（1）b點時，KI反應(yīng)完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：6，還原產(chǎn)物是KBr．
（2）b→c過程中只有一種元素的化合價發(fā)生變化，寫出該過程的離子反應(yīng)方程式BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O．
（3）由反應(yīng)②有同學(xué)由此得出氧化性：I2＞Br2的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確，并說明理由不正確；該反應(yīng)中I2作還原劑，Br2為還原產(chǎn)物，應(yīng)得出還原性I2＞Br2結(jié)論．
（4）含6mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值為7.2．
（5）加碘食鹽中含有碘酸鉀（KIO3），現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實驗裝置如圖2所示．先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解．陽極的電極反應(yīng)式為I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O；陰極觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生．

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同步練習(xí)冊答案