11．下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是（　�。�
A．在由水電離出的c（OH-）=10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-
B．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
C．在能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Na+、S2-、NO3-、CO32-
D．在pH為7的溶液中：Ag+、K+、SO42-、Cl-

分析 A．由水電離出的c（OH-）=10-13mol/L的溶液可能呈酸性或堿性；
B．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液可能為非氧化性酸溶液或堿性；
C．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液呈堿性；
D．離子反應(yīng)生成沉淀．

解答 解：A．由水電離出的c（OH-）=10-13mol/L的溶液可能呈酸性或堿性，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液可能為非氧化性酸溶液或堿性，堿性條件下NH4+、Fe2+不能大量共存，酸性條件下Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液呈堿性，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．Ag+、SO42-、Cl-離子反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤．
故選AC．

點評 本題考查離子共存問題，為高考常見題型，側(cè)重于元素化合物知識的綜合考查和學(xué)生的分析能力、審題的能力的考查，注意把握常見離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列表述正確的是（　　）
A．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
B．2CH3CH2OD+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2DHO
C．石油的分餾和煤的干餾都是發(fā)生了物理變化
D．用 CH3CH218OH 與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，18O 存在于水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A．23gNa一定條件下與足量的O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，2.24LCCl4中的分子數(shù)目為0.1NA
C．1L1 mol/L飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成NA個氫氧化鐵膠體粒子
D．0.1 mol•L-1 氫氧化鈉溶液中所含鈉離子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列操作不能說明儀器組裝氣密性良好的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)表述中正確的是（　�。�
A．氧化鐵的化學(xué)式：FeO
B．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2
C．16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體
D．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子表示為：${\;}_{53}^{131}$I

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列電子式書寫錯誤的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．現(xiàn)有常見的A～J物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖（反應(yīng)條件已略去），已知通常情況下A為固態(tài)金屬單質(zhì)，B、D為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，E為淡黃色固體，F(xiàn)為無色液體，J為紅褐色沉淀．請回答問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANa；JFe（OH）3．
（2）轉(zhuǎn)化I+G→J+C的反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．短周期原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E、F六種元素，已知B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍，是D原子最外層電子數(shù)的2倍；C原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍；A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13；A和B原子最外層電子數(shù)之和與D和F原子最外層電子數(shù)之和相等；D和E是相鄰兩種元素．回答下列問題：
（1）E元素的名稱：硅；其在元素周期表中的位置是第三周期、第IV族．
（2）AB2的結(jié)構(gòu)式C=O=C；B的氫化物中原子個數(shù)比1：1化合物的電子式．
（3）A和E元素的最高價含氧酸的酸性較強(qiáng)的是H2CO3；（填化學(xué)式）
（4）B、C、D、F四種元素原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞Cl＞O（填元素符號），離子半徑最小的是Al3+（填離子符號）．
（5）A、B、C三種元素組成原子個數(shù)比為nA：nB：nC=1：3：2的化合物，將足量AB2通入該化合物溶液中反應(yīng)的離子方程式是CO2+CO32-+2H2O=2HCO3-．
（6）短周期元素M與D元素位于不同主族，根據(jù)對角線規(guī)則二者某些性質(zhì)相似．將M的最高價氧化物溶于C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BeO+2OH-=BeO22-+H2O．
（7）E和F形成的化合物X在高溫條件下可以被氫氣還原，工業(yè)上常用此反應(yīng)制取高純度的單質(zhì)E，寫出該化學(xué)反應(yīng)的方程式SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列化學(xué)用語或模型表示正確的是（　�。�
A．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：B．CO2分子比例模型：
C．NH4Cl的電子式：D．NaCl的晶體模型：

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