19．某燒杯中盛有100mL FeCl3和CuCl2的混合液，混合溶液中c（FeCl3）=2mol/L，c（CuCl2）=1mol/L．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該混合溶液中，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量n（Fe3+）=0.2mol．氯離子的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=8mol/L．
（2）向上述燒杯中加入足量鐵粉并使之充分反應(yīng)．寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式：
①2Fe3++Fe═3Fe2+；
②Cu2++Fe═Cu+Fe2+．

分析 （1）根據(jù)n=cV計(jì)算出混合液中含有鐵離子的物質(zhì)的量；先計(jì)算出混合液中氯離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出含有中氯離子的濃度；
（2）加入鐵粉后，鐵離子與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，然后銅離子與鐵粉反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式．

解答 解：（1）該混合溶液中，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量為：n（Fe3+）=cV=2mol/L×0.1L=0.2mol；
氯離子的物質(zhì)的量等于FeCl3和CuCl2中氯離子物質(zhì)的量的和，則n（Cl-）=3n（Fe3+）+2n（Cu2+）=0.2mol×3+1mol/L×2×0.1L=0.8mol，
混合溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=$\frac{0.8mol}{0.1L}$=8mol/L，
故答案為：0.2mol；8；
（2）向上述燒杯中加入足量鐵粉并使之充分反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)有：①2Fe3++Fe═3Fe2+，②Cu2++Fe═Cu+Fe2+，
故答案為：2Fe3++Fe═3Fe2+；Cu2++Fe═Cu+Fe2+．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算、離子方程式書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，明確物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)物質(zhì)性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)依次按照混合物、氧化物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列的一組是（　�。�
A．淀粉溶液、CuO、HClO、Cu
B．普通玻璃、H2O、FeCl3、葡萄糖
C．水銀、Na2O、BaSO4、SO3
D．KAl（SO4）2•12H2O、KClO3、NH3•H2O、CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列應(yīng)用與鹽類(lèi)的水解無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2
B．FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3膠體
C．配制氯化亞鐵溶液時(shí)需加少量鐵粉
D．將氯化鋁溶液加熱蒸干并灼燒，最后得到的固體是氧化鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．地質(zhì)上常用放射性同位素${\;}_{6}^{14}$C進(jìn)行“地質(zhì)考古”，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．${\;}_{6}^{14}$C的中子數(shù)是8
B．${\;}_{6}^{14}$C與${\;}_{6}^{12}$C互為同位素
C．${\;}_{6}^{14}$C轉(zhuǎn)化為${\;}_{6}^{12}$C不是化學(xué)變化
D．${\;}_{6}^{14}$C與${\;}_{6}^{12}$C互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．兩種烴以任意比例混合，在105℃時(shí)1L混合烴與9L O2混合，充分燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，所得氣體體積仍為10L．下列各組混合烴中符合此條件的是（　�。�
A．CH4、C2H4B．CH4、C3H6C．C2H4、C3H6D．C2H2、C3H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．葡萄可用于釀酒．
（1）檢驗(yàn)葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制備的Cu（OH）2，加熱，其現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀．
（2）葡萄在釀酒過(guò)程中，葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的化學(xué)方程式C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{酒化酶}{→}$2CO2↑+2C2H5OH．
（3）葡萄酒密封儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的酯，酯也可以通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)制備．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備乙酸乙酯：
①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O．
②試管b中盛放的試劑是飽和Na2CO3溶液．
③實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸．
（4）有機(jī)物E由碳、氫、氧三種元素組成，可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取，純凈的E為無(wú)色粘稠液體，易溶于水．為研究E的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①稱(chēng)取E4.5g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍．①有機(jī)物E的相對(duì)分子量為90：
②將此9.0gE在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次通過(guò)堿石灰、無(wú)水硫酸銅粉末、足量石灰水，發(fā)現(xiàn)堿石灰增重14.2g，硫酸銅粉末沒(méi)有變藍(lán)，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的堿石灰中加入足量鹽酸后，產(chǎn)生4.48L無(wú)色無(wú)味氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．②9.0g有機(jī)物E完全燃燒時(shí)，經(jīng)計(jì)算：生成CO2共為0.3 mol，
生成的H2O5.4g．
有機(jī)物E的分子式C3H6O3
③經(jīng)紅外光譜測(cè)定，證實(shí)其中含有羥基，羧基，甲基；③E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH（OH）COOH
④寫(xiě)出E與足量Na的化學(xué)方程式CH3CH（OH）COOH+2Na→CH3CH（ONa）COONa+H2↑
⑤寫(xiě)出E與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式HOOC-CH（OH）-CH3+NaHCO3→NaOOC-CH（OH）-CH3+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該有機(jī)物系統(tǒng)命名是2，4-二甲基-3-乙基戊烷，1mol該烴完全燃燒需消耗氧氣14mol，該烴一氯取代物有7種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．MnO2常用于實(shí)驗(yàn)室和電池工業(yè)，回答下列問(wèn)題：

（1）MnO2主要存在于軟錳礦中．寫(xiě)出舍勒用軟錳礦制取Cl2的離子方程式MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O． 
（2）檢驗(yàn)溶液中Mn2+的方法為：向待測(cè)溶液中加入硝酸，無(wú)明顯現(xiàn)象；繼續(xù)加入難溶于水的NaBiO3 （還原產(chǎn)物為Bi3+），溶液呈紫紅色，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O．某生取實(shí)驗(yàn)室制備Cl2后的冷卻澄清溶液，依次加入硝酸、少量NaBiO3，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)樽霞t色后立即褪去，簡(jiǎn)述紫紅色褪去的原因生成的MnO4-在酸性溶液中被Cl-還原為Mn2+．
（3）甲、乙分別為工業(yè)制備電解錳和電解MnO2的原理圖．
①甲池中陽(yáng)極放出的氣體是氧氣．
②要配制乙池的電解質(zhì)溶液250mL，需要稱(chēng)取MnSO437.75g．
③寫(xiě)出乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式MnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$MnO2↓+H2SO4+H2↑．
（4）丙所示電解池，通電后陰極和陽(yáng)極上分別得到單質(zhì)Mn和MnO2．
①寫(xiě)出丙池電解總反應(yīng)的離子方程式2Mn2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mn+MnO2↓+4H+．
②與甲、乙比較，丙的突出優(yōu)點(diǎn)是制備等量的目標(biāo)產(chǎn)物，丙的能耗最低．
（5）上述方法制備的MnO2常用于制造電池．寫(xiě)出堿性鋅錳電池放電時(shí)的總反應(yīng)式Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．薛文同學(xué)通過(guò)查詢資料知道，一定濃度的硝酸與Mg反應(yīng)時(shí)，可同時(shí)得到NO2、NO、N2三種氣體．該同學(xué)欲用下列儀器組裝裝置來(lái)直接驗(yàn)證有NO2、NO生成并制取氮化鎂．（假設(shè)實(shí)驗(yàn)中每步轉(zhuǎn)化均是完全的）
查閱文獻(xiàn)得知：①NO2沸點(diǎn)為21.1℃、熔點(diǎn)為-11℃，NO沸點(diǎn)為-151℃、熔點(diǎn)為-164℃；
②鎂也能與CO2反應(yīng)；
③氮化鎂遇水劇烈水解生成Mg（OH）2和氨氣．

（1）實(shí)驗(yàn)中先打開(kāi)開(kāi)關(guān)K，通過(guò)導(dǎo)管向裝置內(nèi)通入CO2氣體以排出裝置內(nèi)的空氣，停止通入CO2的標(biāo)志是E中出現(xiàn)白色沉淀．
（2）為實(shí)現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，所選用的儀器的正確連接方式是：A→D→C→F→B→F→E，確定還原產(chǎn)物中有NO2的現(xiàn)象是A中有紅棕色氣體產(chǎn)生（或D中出現(xiàn)有色液體），實(shí)驗(yàn)中要多次使用裝置F，第二次使用F的目的是防止水蒸氣進(jìn)入B導(dǎo)致氮化鎂水解．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)在D中產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象的同時(shí)，C中溶液顏色慢慢褪去，試寫(xiě)出C中反應(yīng)的離子方程式．5NO+4H++3MnO4-═3Mn2++5NO3-+2H2O
（4）薛文同學(xué)在A中開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，馬上點(diǎn)燃B處的酒精燈，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后通過(guò)測(cè)試發(fā)現(xiàn)B處的產(chǎn)品純度不高，原因是裝置中充滿CO2，而加熱時(shí)CO2也能與Mg反應(yīng)．
（5）設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證鎂與硝酸反應(yīng)時(shí)確實(shí)有氮?dú)馍扇∩倭緽中反應(yīng)后的固體放入試管中，再向試管中滴加適量的水并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口處，試紙變藍(lán)．

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