11．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為，該有機(jī)物系統(tǒng)命名是2，4-二甲基-3-乙基戊烷，1mol該烴完全燃燒需消耗氧氣14mol，該烴一氯取代物有7種．

分析 根據(jù)烷烴的命名原則對該有機(jī)物進(jìn)行命名；1molC9H20完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為：（9+$\frac{20}{4}$）mol=14mol，分子中有7種氫，所以一氯代物只有7種．

解答 解：該有機(jī)物最長碳鏈含有5個(gè)C，主鏈為戊烷，編號(hào)從左下方開始，在2、4號(hào)C各含有1個(gè)甲基，3號(hào)碳上有一個(gè)乙基，該有機(jī)物命名為：2，4-二甲基-3-乙基戊烷，1molC9H20完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為：（9+$\frac{20}{4}$）mol=14mol，分子中有7種氫，所以一氯代物只有7種
故答案為：2，4-二甲基-3-乙基戊烷；14；7．

點(diǎn)評 本題考查了有機(jī)物的命名、有機(jī)燃燒的計(jì)算等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握常見有機(jī)物的命名原則，根據(jù)烴燃燒的規(guī)律計(jì)算．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．從氯元素的價(jià)態(tài)判斷，下列物質(zhì)中氯元素不能表現(xiàn)氧化性的是（　�。�
A．NaClB．Cl2C．HClOD．KClO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．現(xiàn)欲分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，下圖是分離操作步驟流程圖．字母代表所加物質(zhì)，數(shù)字代表操作方法．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．甲是乙酸乙酯
B．①、②操作都是蒸餾
C．a試劑是飽和Na2CO3溶液
D．制備乙酸乙酯時(shí)加試劑的順序是：乙醇、濃硫酸、乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某燒杯中盛有100mL FeCl3和CuCl2的混合液，混合溶液中c（FeCl3）=2mol/L，c（CuCl2）=1mol/L．請回答下列問題：
（1）該混合溶液中，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量n（Fe3+）=0.2mol．氯離子的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=8mol/L．
（2）向上述燒杯中加入足量鐵粉并使之充分反應(yīng)．寫出有關(guān)的離子方程式：
①2Fe3++Fe═3Fe2+；
②Cu2++Fe═Cu+Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化合價(jià)有+1、+2．已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng)，有紅色金屬析出且溶液呈藍(lán)色．現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1L 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到2240mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．請回答下列問題：
（1）寫出Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Cu2O+14H++2NO3-═6Cu2++2NO↑+7H2O．
（2）生成硝酸銅的物質(zhì)的量為0.25mol
（3）若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為16g．
（4）若混合物中含0.1mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為0.1mol．
（5）若混合物中Cu的物質(zhì)的量為n mol，則n的取值范圍為0.05mol＜n＜0.15mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在體積均為1.0L的兩個(gè)恒容密閉容器中加入足量相同的碳粉，再分別充入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+c（s）?2CO（g）達(dá)到平衡，平衡時(shí)c（CO2）隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上）．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)CO2（g）+c（s）?2CO（g）△H＜0
B．反應(yīng)速率：V逆（狀態(tài)Ⅰ）＞V逆（狀態(tài)Ⅲ）
C．體系中c（CO）：c（CO，狀態(tài)Ⅱ）＜2c（CO，狀態(tài)Ⅲ）
D．體系的壓強(qiáng)：2P總（狀態(tài)Ⅰ）＞P總（狀態(tài)Ⅱ）＞P總（狀態(tài)Ⅰ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?xC（g），達(dá)到平衡時(shí)測得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器中的容積擴(kuò)大到原來2倍，再達(dá)平衡時(shí)，測得A的濃度為0.3mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．x=4B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．B的轉(zhuǎn)化率降低D．C的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．下列化合物：①H2O、②H2O2、③Na0H、④Na2O、⑤Na2O2、⑥Cl2、⑦NaCl
（1）寫出上述物質(zhì)的電子式
①②③④⑤⑥⑦
（2）只含有離子鍵的是④⑦，只含有極性鍵的是①，只含有非極性鍵的是⑥，既有離子鍵又有極性鍵的是③既有離子鍵又有非極性鍵的是⑤，既有極性鍵又有非極性鍵的是②，屬于共價(jià)化合物的是①②，屬于離子化合物的是③④⑤⑦．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．試回答：
（1）E元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族，
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH．
（3）經(jīng)測定A2W2顯酸性，可看做二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式H2O2?HO2-+H+．常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2．
（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．
（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA，熔點(diǎn)為800℃．DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反后生成氣體的體積是56 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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