Question

15．根據下列短周期元素性質的數據判斷，下列說法正確的是（　�。�

元素編號 元素性質	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑/10-10m	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	1.43
最高或最低化合價		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

• A． 元素⑦位于第3周期ⅤA族
• B． 元素⑤⑥形成的化合物是共價化合物
• C． 元素①⑧形成的化合物具有兩性
• D． 元素③的最高價氧化物對應水化物堿性最強

Answer 1

分析 短周期元素中，①只有最低價-2，處于ⅥA族，則①為O；③⑥都最高正價+1，處于ⅠA，⑥的原子半徑較大，③原子半徑不是所以元素中最小，故③為Li、⑥為Na；⑤有+7、-1價，則⑤為Cl；④⑦都有最高價+5、最低價-3，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，則④為P、⑦為N；②有最高價+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，則②為Mg；⑧有最高價+3，處于ⅢA族，原子半徑大于P，則⑧為Al，據此解答．

解答 解：短周期元素中，①只有最低價-2，處于ⅥA族，則①為O；③⑥都最高正價+1，處于ⅠA，⑥的原子半徑較大，③原子半徑不是所以元素中最小，故③為Li、⑥為Na；⑤有+7、-1價，則⑤為Cl；④⑦都有最高價+5、最低價-3，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，則④為P、⑦為N；②有最高價+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，則②為Mg；⑧有最高價+3，處于ⅢA族，原子半徑大于P，則⑧為Al．
A．⑦為N元素，位于第二周期VA族，故A錯誤；
B．元素⑤⑥形成的化合物是NaCl，屬于離子化合物，故B錯誤；
C．元素①⑧形成的化合物為B₂O₃，B與Al同主族處于金屬與非金屬交界處，B₂O₃具有兩性，故C正確；
D．元素③為Li，在上述元素中Na金屬性最強，其最高價氧化物對應水化物堿性最強，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應用，根據化合價與原子半徑推斷元素是解答的關鍵，注意對元素周期律的理解掌握．