3．根據(jù)要求寫出名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（1）        名稱：3-甲基-4-乙基-辛烷
（2）3-甲基-1-丁烯                       結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CHCH（CH3）2
（3）2，2，4-三甲基戊烷                   結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH（CH3）CH2C（CH3）3．

分析 （1）烷烴的命名原則：長(zhǎng)、多、近、小、簡(jiǎn)，選取最長(zhǎng)碳鏈，距離支鏈最近為1號(hào)碳，支鏈代數(shù)和最小；
（2）丁烯含有雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈為4，在3號(hào)碳上含有1個(gè)甲基，雙鍵位于1、2號(hào)碳之間；
（3）戊烷最長(zhǎng)碳鏈為5，在24號(hào)碳上分別含有2個(gè)和1個(gè)甲基，據(jù)此解答即可．

解答 解：（1）3號(hào)碳含有1個(gè)甲基，在4號(hào)含有1個(gè)乙基，該有機(jī)物名稱為：3-甲基-4-乙基-辛烷，故答案為：3-甲基-4-乙基-辛烷；
（2）丁烯含有雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈為4，在3號(hào)碳上含有1個(gè)甲基，雙鍵位于1、2號(hào)碳之間，故結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CHCH（CH3）2，故答案為：CH2=CHCH（CH3）2；
（3）2，2，4-三甲基戊烷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH（CH3）CH2C（CH3）3，故答案為：CH3CH（CH3）CH2C（CH3）3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的命名，題目難度中等，解題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式靈活運(yùn)用即可，該題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力；（1）為易錯(cuò)點(diǎn)，注意正確選取主鏈及編號(hào)方向．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，有關(guān)檸檬烯的分析正確的是（　�。�
A．檸檬烯的一氯代物有7種
B．檸檬烯和丁基苯互為同分異構(gòu)體
C．檸檬烯的分子中所有碳原子可能在同一個(gè)平面上
D．在一定條件下，檸檬烯可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．能源可以分為一次能源和二次能源．最直接從自然界取得的能源稱為一次能源，一次能源經(jīng)過(guò)加工、轉(zhuǎn)換得到的能源稱為二次能源．據(jù)此判斷，下列敘述正確的是（　�。�
A．天然氣是二次能源B．石油是二次能源
C．電力室一次能源D．水力是一次能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、生產(chǎn)生活等密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．開發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的唯一途徑
B．將廢電池深埋，可以避免其中的重金屬污染
C．“地溝油”對(duì)人體的危害極大，嚴(yán)禁用作食用油
D．生物質(zhì)能、風(fēng)能、太陽(yáng)能等屬不可再生資源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列烷烴分子中的一個(gè)氫原子被氯原子取代后，不能產(chǎn)生同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．戊烷B．2，2-二甲基丙烷C．異丁烷D．異戊烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．若甲、丙為短周期、同一主族元素形成的單質(zhì)，乙、丁都是由兩種元素組成的化合物，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則滿足條件的甲和丙可以為（　�。�
①鈉和氫氣�、诜鷼夂脱鯕狻、厶己凸琛、苈葰夂弯澹�
A．①③B．①④C．②③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．第一電離能I1是指氣態(tài)原子（g）失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X+（g）所需的最低能量．如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖．

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na～Ar之間的元素用短線連接起來(lái)，構(gòu)成完整的圖象．
（2）從圖中分析可知，同一主族元素原子的第一電離子能I1的變化規(guī)律是從上到下依次減�。�
（3）圖中5號(hào)元素在周期表中的位置是第三周期，ⅤA族．
（4）圖中4、5、6號(hào)三種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為H2S、PH3、HCl．
（5）圖中1～6號(hào)元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4，兩性化合物有Al2O3、Al（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA
C．通常狀況下，2.24LNO2和N2O4的混合氣體中氮原子和氧原子數(shù)比為1：2
D．1mol•L-1的Na2CO3溶液中所含陰離子數(shù)大于NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物（包括PM2.5在內(nèi)）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．化學(xué)在解決霧霾污染中有著重要的作用．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有b．
a．體系密度保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1mol NO2
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：5，則平衡常數(shù)K=1.8．
（2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，經(jīng)濟(jì)效益低．
（3）如圖是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理．

①該脫硝原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為H2O和N2（填化學(xué)式）．
②當(dāng)消耗1mol NH3和0.5molO2時(shí)，除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L．
（4）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一種脫硝途徑．在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同．在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如右圖所示，寫出NO分解的化學(xué)方程式3NO$\stackrel{高壓}{?}$N2O+NO2．

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