Question

12．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19N_A
• C． 通常狀況下，2.24LNO₂和N₂O₄的混合氣體中氮原子和氧原子數(shù)比為1：2
• D． 1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中所含陰離子數(shù)大于N_A個

Answer 1

分析 A、常溫常壓下V_m≠22.4L/mol；
B、標(biāo)況下，己烷為液態(tài)；
C、在相同狀態(tài)下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、常溫常壓下V_m≠22.4L/mol（大于22.4），氯氣不足，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3n_A，故A錯誤；
B、標(biāo)況下，己烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算，故B錯誤；
C、NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂，故在通常狀況下，2.24LNO₂和N₂O₄的混合氣體中，無論兩者比例如何，氮原子和氧原子數(shù)比為1：2，故C正確；
D、溶液體積不明確，故溶液中的陰離子的個數(shù)無法計(jì)算，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．