Question

8．向含物質的量均為amol的NaOH、Ba（OH）₂混合液中通入bmolCO₂氣體，下列說法正確的是（　�。�

• A． 當b＜a時，發(fā)生的離子反應為：CO₂+2OH^-=H₂O+CO₃^2-
• B． 當b=l.5a時，發(fā)生的離子反應為：Ba²⁺+2CO₂+3OH^-=H₂O+BaCO₃↓+HCO₃^-
• C． 當b=2a時，發(fā)生的離子反應為：2Ba²⁺+3CO₂+6OH^-=3H₂O+2BaCO₃↓+CO₃^2-
• D． 當b＞3a時，發(fā)生的離子反應為：CO₂+OH^-=HCO₃^-

Answer 1

分析 氫氧化鋇、氫氧化鈉混合溶液與二氧化碳反應，二氧化碳先與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，再與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉沉淀，然后碳酸鈉溶液再與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，最后碳酸鋇與二氧化碳、水反應生成碳酸鋇 沉淀，依據二氧化碳與氫氧化鋇、氫氧化鈉的量解答．

解答 解：A．當b＜a時，二氧化碳只與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和水，離子方程式：Ba²⁺+CO₂+2OH^-=H₂O+BaCO₃↓，故A錯誤；
B．當b=l.5a時，設二氧化碳物質的量為3mol，則氫氧化鈉、氫氧化鋇各為2mol，先發(fā)生反應：Ba²⁺+CO₂+2OH^-=H₂O+BaCO₃↓，再發(fā)生反應CO₂+2OH^-=H₂O+CO₃^2-，離子方程式：2Ba²⁺+3CO₂+6OH^-=3H₂O+2BaCO₃↓+CO₃^2-，故B錯誤；
C．當b=2a時，設二氧化碳物質的量為1mol，則氫氧化鈉、氫氧化鋇各為1mol，先發(fā)生反應：Ba²⁺+CO₂+2OH^-=H₂O+BaCO₃↓，再發(fā)生反應：CO₂+OH^-=HCO₃^-，離子方程式：Ba²⁺+2CO₂+3OH^-=H₂O+BaCO₃↓+HCO₃^-，故C錯誤；
D．當b＞3a時，二氧化碳足量，氫氧化鈉反應轉化為碳酸氫鈉，氫氧化鋇反應生成碳酸氫鋇，離子方程式：CO₂+OH^-=HCO₃^-，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，主要考查與反應物用量、反應順序有關的離子方程式書寫，明確反應的先后順序，熟悉相關物質的性質是解題關鍵，題目難度中等．