【題目】一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板（厚度不計(jì)）將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入8molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共64g時(shí)，隔板處于如圖位置（保持溫度不變），下列說(shuō)法正確的是( )

A.右邊CO和CO2分子數(shù)之比為1:3

B.右邊CO的質(zhì)量為42g

C.右邊氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍

D.若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端處，若保持溫度不變，則前后兩次容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為5:6

【答案】BD

【解析】

利用利用阿伏加德羅定律和阿伏加德羅推論進(jìn)行分析；左右兩側(cè)氣體溫度、壓強(qiáng)相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，左右體積之比為4：1，則左右氣體物質(zhì)的量之比為4：1，所以右側(cè)氣體物質(zhì)的量 =2mol，CO和CO2質(zhì)量為64g，設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol，則二氧化碳物質(zhì)的量為(2-x)mol，28xg+44(2-x)g=64g，x=1.5mol，則CO的物質(zhì)的量為1.5mol，二氧化碳物質(zhì)的量為0.5mol，由此分析解答。

A、隔板不動(dòng)，說(shuō)明兩端壓強(qiáng)相同，溫度相同、壓強(qiáng)相同，體積比等于物質(zhì)的量之比，因此有，代入數(shù)值，得出n(混合氣體)=2mol，因此有n(CO)＋n(CO2)=2mol，28n(CO)＋44n(CO2)=64g，n(CO2)=0.5mol，n(CO)=1.5mol，n(CO)：n(CO2)=1.5：0.5=3：1，CO和CO2分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，即CO和CO2的分子數(shù)之比等于3：1，故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)A選項(xiàng)分析，CO的質(zhì)量為1.5mol×28g·mol－1=42g，故B正確；

C、相同條件下，氣體密度的之比等于摩爾質(zhì)量之比，混合氣體的摩爾質(zhì)量為=32g·mol－1，因此混合氣體的密度與相同條件下氧氣密度相等，故C錯(cuò)誤；

D、隔板距離右端，則左右空間體積之比為2：1，充入CO2和CO的物質(zhì)的量為4mol，相同條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強(qiáng)之比，所以其壓強(qiáng)之比為(8+2)mol：(8+4)mol=5：6，故D正確；

答案為BD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中華民族歷史悠久，在浩瀚的歷史文明中有許多關(guān)于化學(xué)的記載，下列說(shuō)法不合理的是(　　)

選項(xiàng)

古代文獻(xiàn)

記載內(nèi)容

涉及原理

A

《淮南萬(wàn)畢術(shù)》

“曾青得鐵則化為銅”

活潑金屬置換不活潑金屬

B

《鶴林玉露·一錢(qián)斬吏》

“一日一錢(qián)，千日千錢(qián)，繩鋸木斷，水滴石穿”

不涉及化學(xué)變化

C

《天工開(kāi)物》

“凡火藥，硫?yàn)榧冴?yáng)，硝為純陰”

純陰指化合價(jià)降低，利用硝酸鉀的氧化性

D

《肘后備急方》

“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”

利用物理方法提取青蒿素

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在水溶液中1mol Cl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 這些離子中結(jié)合H＋能力最強(qiáng)的是E

B. A、B、C、D、E五種微粒中C最穩(wěn)定

C. C→B+D，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能

D. B→A+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：3ClO—(aq) == ClO3—(aq) + 2Cl—(aq) △H = －116kJmol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）25 ℃時(shí)，制備亞硝酰氯所涉及的熱化學(xué)方程式和平衡常數(shù)如表：

熱化學(xué)方程式

平衡常數(shù)

①

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1=a kJmol-1

K1

②

4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g) ΔH2=b kJmol-1

K2

③

2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3

K3

則該溫度下，ΔH3=_______________kJmol-1；K3=_____________（用K1和K2表示）。

（2）25℃時(shí)，在體積為2L的恒容密閉容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2發(fā)生上述反應(yīng)③，若反應(yīng)開(kāi)始與結(jié)束時(shí)溫度相同，數(shù)字壓強(qiáng)儀顯示反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化如圖Ⅰ實(shí)線所示，則ΔH3 ___（填“>”“<”或“=”）0；若其他條件相同，僅改變某一條件，測(cè)得其壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖Ⅰ虛線所示，則改變的條件是_____________；在5 min時(shí)，再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將_____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。圖Ⅱ是甲、乙兩同學(xué)描繪上述反應(yīng)③的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值（lgK）與溫度的變化關(guān)系圖，其中正確的曲線是______（填“甲”或“乙”），a值為__________。25 ℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，NO(g)、Cl2(g)、NOCl(g)的濃度分別為0.8、0.1、0.3，則此時(shí)v正_________v逆（填“>”“＜”或“=”）

(3)在300 ℃、8 MPa下，將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1∶3 通入一密閉容器中發(fā)生CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)中反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為Kp＝_____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)阿伏加德羅定律及推論的理解不正確的是（ ）

A.同溫同壓下，氣體的體積之比等于它們的物質(zhì)的量之比

B.同溫同壓下，氣體的體積之比等于它們的質(zhì)量之比

C.同溫同壓下，相同體積的氣體質(zhì)量比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比

D.同溫同壓下，氣體的密度之比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】美托洛爾是一種治療高血壓的藥物的中間體，可以通過(guò)以下方法合成

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）美托洛爾分子中的含氧官能團(tuán)為______（填名稱）。

（2）反應(yīng)③中加入的試劑X的分子式為C3H5 OCl，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

（3）在上述①②③三步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是______（填序號(hào)）。

（4）B的同分異構(gòu)體滿足下列條件

Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

II．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

Ⅲ．分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且1mol該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，寫(xiě)出其中一種滿足上述條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________

（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合題目所給相關(guān)信息，寫(xiě)出以CH3OH和為有機(jī)原料及必要的無(wú)機(jī)試劑制備的合成路線流程圖_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化工廠制備凈水劑硫酸鐵銨晶體[NH4Fe（SO4）2·6H2O]的一種方案如下：

下列說(shuō)法不正確的是

A. 濾渣A的主要成分是CaSO4

B. 相同條件下，NH4Fe（SO4）2·6H2O凈水能力比FeCl3強(qiáng)

C. “合成”反應(yīng)要控制溫，溫度過(guò)高，產(chǎn)率會(huì)降低

D. “系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、干燥等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】處理、回收CO是環(huán)境科學(xué)家研究的熱點(diǎn)課題。

（1）CO用于處理大氣污染物N2O所發(fā)生的反應(yīng)為N2O（g）+CO（g）CO2（g）+N2（g） △H。幾種物質(zhì)的相對(duì)能量如下：

①△H=___________ kJ·mol－1。改變下列“量”，一定會(huì)引起△H發(fā)生變化的是___________（填代號(hào)）

A.溫度 B.反應(yīng)物濃度 C.催化劑 D.化學(xué)計(jì)量數(shù)

②有人提出上述反應(yīng)可以用“Fe+”作催化劑。其總反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

第一步：Fe++N2O===FeO++N2；第二步：____________（寫(xiě)化學(xué)方程式）。

第二步步反應(yīng)不影響總反應(yīng)達(dá)到平衡所用時(shí)間，由此推知，第二步反應(yīng)速率_____第一步反應(yīng)速率（填“大于”或“等于”）。

（2）在實(shí)驗(yàn)室，采用I2O5測(cè)定空氣中CO的含量。在密閉容器中充入足量的I2O5粉末和一定量的CO，發(fā)生反應(yīng)：I2O5 （s）+5CO（g）5CO2（g）+I2（s）。測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率如圖1所示。

①相對(duì)曲線a，曲線b僅改變一個(gè)條件，改變的條件可能是________。

②在此溫度下，該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________（用含x的代數(shù)式表示）。

（3）工業(yè)上，利用CO和H2合成CH3OH。在1L恒容密閉容器中充入1 mol CO（g）和 n molH2，在250℃發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），測(cè)得混合氣體中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與H2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2所示。在a、b、c、d點(diǎn)中，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最大的點(diǎn)是___________。

（4）有人提出，利用2CO（g）===2C（s）+O2（g）消除CO對(duì)環(huán)境的污染，你的評(píng)價(jià)是___________（填“可行”或“不可行”）

（5）CO－空氣堿性燃料電池（用KOH作電解質(zhì)），當(dāng)恰好完全生成KHCO3時(shí)停止放電。寫(xiě)出此時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于同分異構(gòu)體判斷正確的是

A. 甲苯的一氯代物有4種

B. 分子式為C8H10的芳香烴有3種

C. 分子式為C4H8的烯烴同分異構(gòu)體有2種，分別為CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3

D. 二氯甲烷有兩種同分異構(gòu)體

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