Question

實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為：4HCl（濃）+MnO₂

△   .

 Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O，
（1）該反應(yīng)

 

（填“是”或“否”）氧化還原反應(yīng)，判斷依據(jù)是

 

．
（2）若是氧化還原反應(yīng)請(qǐng)回答：MnO₂ 做

 

劑，

 

元素被氧化．
（3）MnO₂與被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比是

 

；若有6molCl₂生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移

 

mol電子．
（4）寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

 

，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專(zhuān)題：

分析：4HCl（濃）+MnO₂

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Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O中，Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中基本概念來(lái)解答．

解答： 解：（1）反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)升高，Mn元素化合價(jià)降低，則屬于氧化還原反應(yīng)，故答案為：是；有元素的化合價(jià)變化；
（2）Mn元素化合價(jià)降低，為氧化劑，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，故答案為：氧化；Cl；
（3）由方程式可知1molMnO₂參加反應(yīng)，則有2molHCl被氧化，生成1molCl₂，轉(zhuǎn)移2mol電子，則若有6molCl₂生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12mol電子，
故答案為：1：2；12；
（4）Mn元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2e^-，轉(zhuǎn)移電子為；
故答案為：4H⁺+2Cl^-+MnO₂

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Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O；．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．