12.表是有機物A、B的有關(guān)信息.
AB
②使溴的四氯化碳溶液褪色;
②比例模型為:
③能與水在一定條件下反應(yīng)生成醇
①由C、H兩種元素組成;
②球棍模型為:
根據(jù)表中信息回答下列問題:
(1)A的名稱是:乙烯
(2)寫出在一定條件下,A生成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式
(3)B的名稱為:苯.B與乙苯互為同系物.其中乙苯的同分異構(gòu)體還3  種.寫出其中一種的物質(zhì)名稱鄰二甲苯(或間二甲苯或?qū)Χ妆剑?

分析 根據(jù)表中信息可知A為乙烯、B為苯,乙烯可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚乙烯,苯屬于芳香烴,根據(jù)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)特點來回答.

解答 解:根據(jù)表中信息可知A為乙烯、B為苯,
(1)A的名稱是:乙烯,故答案為:乙烯;
(2)在一定條件下,乙烯生成高分子化合物聚乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式為:,故答案為:
(3)B的名稱為:苯,與乙苯互為同系物,其中乙苯的同分異構(gòu)體還有三個,都是二取代的甲苯,分別是鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯.
故答案為:苯;同系物;3;鄰二甲苯(或間二甲苯或?qū)Χ妆剑?/p>

點評 本題考查學(xué)生有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)知識,注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.一定條件下,在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO(g)+2H2(g)??CH3OH(g)達到化學(xué)平衡狀態(tài).

(1)判斷該可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是a、c(填字母).
a.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
d.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)
(2)300℃時,將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$,在其他條件不變的情況下,對平衡體系產(chǎn)生的影響是c、d(填字母).
a.c(H2)減少                      b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
c.CH3OH 的物質(zhì)的量增加         d.重新平衡時c(H2)/c(CH3OH)減小
(3)根據(jù)題目有關(guān)信息,請在下面坐標圖1,2中標示出該化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化(標明信息).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

3.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.標準狀況下,22.4L四氯化碳的分子數(shù)約為NA
B.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2NA
C.16gO2和O3的混合氣體中所含的原子數(shù)為NA
D.1mo1•L-1的A1C13溶液中,C1-離子的數(shù)目為3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.在公路上,經(jīng)常能見到運輸汽油、柴油的油罐車,其車身上往往有以下哪種危險品標志( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2化學(xué)方程式如下:2NO(g)+2CO(g) $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2(g)+N2(g)△H.
為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速度,某溫度下,在容積固體的容器內(nèi)進行此反應(yīng),并用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表:
時間/s012345
c(NO)/mol•L1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c(CO)/mol•L3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響):
(1)在該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式K=$\frac{{{c^2}(C{O_2})•c({N_2})}}{{{c^2}(NO)•{c^2}(CO)}}$.
(2)該反應(yīng)在此溫度下能夠自發(fā)進行,說明△H<0(填寫“>”、“<”、“=”).
若只將反應(yīng)條件改為絕熱,平衡時NO的濃度將增大(填“增大”、“減小”、“不變”)
(3)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N21.88×10-4mol•L-1•s-1
研究表明:在使用等質(zhì)量催化劑時,增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率.為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,某同學(xué)設(shè)計了三組實驗,部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中.
實驗編號T(℃)NO初始濃度
(mol/L)
C O初始濃度
(mol/L)
催化劑的比表面積
(m2/g)
12801.20×10-35.80×10-382
2124
3350124
(5)請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù).
(6)請在給出的坐標圖中,參考實驗 I實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖,畫出 II、III條曲線圖,并標明各條曲線的實驗編號.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.用于分離或提純物質(zhì)的已學(xué)方法有:
A.萃取      B.分液     C.過濾    D.加熱分解    E.蒸發(fā)    F.蒸餾
下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適?(用標號填入括號填空)
(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的Ca(OH)2 顆粒C
(2)把飽和食鹽水中的食鹽提取出來E
(3)把溴水中的溴提取出來A
(4)分離柴油和水的混合物B
(5)除去氧化鈣中的碳酸鈣D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.填寫下列空白:
(1)CO2的相對分子質(zhì)量是44,CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol,1molCO2的質(zhì)量是44g.
(2)標準狀況下,1.7gNH3的物質(zhì)的量是0.1mol,體積是2.24L,它與標況下的3.36L H2S含有相同數(shù)目的氫原子
(3)3mol H2O中含有的氧原子數(shù)與1.5mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等.
(4)將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合,混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為17:16.
(5)要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子,則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為4:3.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

1.某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物.現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),實驗按以下步驟進行:

請根據(jù)上面流程,回答以下問題:
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有250mL容量瓶、膠頭滴管.
(填儀器名稱)
(2)請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
(3)將沉淀物加熱,冷卻至室溫,用天平稱量其質(zhì)量為b1g.再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g,若b1-b2=0.3g,則接下來還應(yīng)進行的操作是再次加熱冷卻并稱量,直至兩次質(zhì)量差小于0.1g.若蒸發(fā)皿質(zhì)量是 W1 g,蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{1120(W{\;}_{2}-W{\;}_{1})}{160a}$×100%.有同學(xué)提出,還可以采用以下方法來測定:

①溶解樣品改用了硫酸,而不用鹽酸,原因是過量的鹽酸對后面KMnO4的滴定有干擾.
②選擇的還原劑是否能用鐵否 (填“是”或“否”),原因是:如果用鐵做還原劑,會與過量的硫酸反應(yīng)生成Fe2+,干擾鐵元素的測定.
③若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液bmL,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{2.8bc}{a}$.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列物質(zhì)組成元素間電負性差值可能大于1.8的化合物是( 。
A.CH4B.COC.NO2D.Na2O

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同步練習(xí)冊答案