Question

（16分）原高中教材中有這樣一個實驗：在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸，將兩個各裝有0.3g NaHCO₃或 Na₂CO₃粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的NaHCO₃或Na₂CO₃同時倒入試管中，觀察到現(xiàn)象如下：
（1）兩支試管均產(chǎn)生大量氣體，盛       的試管中氣體產(chǎn)生較快，盛        的試管中氣球變得更大；
（2）甲同學用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO₃粉末的試管變冷，而盛Na₂CO₃的試管溫度有升高。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO₃和HCl反應為吸熱反應，而Na₂CO₃和HCl反應為放熱反應。甲同學寫出了下列熱化學方程式（其中“aq”代表水合或無限稀釋的含義）：
HCO₃^—（aq）+ H⁺（aq） ="===" H₂O（l）+ CO₂（g）    △H>0
CO₃^2—（aq）+ 2H⁺（aq） ="===" H₂O（l）+ CO₂（g）   △H<0
甲下結(jié)論的方法是否正確             （填“正確”或“不正確”）
（3）為研究是吸熱還是放熱反應，乙同學繼續(xù)進行了下列實驗（每次實驗各做3次平行實驗，取平均值）：

序號	試劑1	試劑2	混合 前溫度	混合后最高 或最低溫度
①	35mL水	2.5g NaHCO3固體	20℃	18.5℃
②	35mL水	3.2 Na2CO3固體	20℃	24.3℃
③	35mL稀鹽酸	含2.5g NaHCO3的飽和溶液32.5mL	20℃	19℃
④	35mL稀鹽酸	含3.2g Na2CO3的飽和溶液23.1mL+10ml水	20℃	24.2℃
⑤	35mL稀鹽酸	2.5gNaHCO3固體	20℃	16.2℃
⑥	35mL稀鹽酸	3.2g Na2CO3固體	20℃	25.1℃

請你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容：
通過上述實驗可得出五條結(jié)論
a：NaHCO₃的溶解是             （吸熱或放熱）過程； 
b：Na₂CO₃的溶解是              （吸熱或放熱）過程；
c：NaHCO₃的飽和溶液和鹽酸的反應是              （吸熱或放熱）反應； 
d：Na₂CO₃的飽和溶液和鹽酸的反應是               （吸熱或放熱）反應；
e：NaHCO₃固體與稀鹽酸反應的反應熱是由             （填a→d的字母）的熱效應之和。

Answer 1

（1）   NaHCO₃     NaHCO₃   （2）   不正確
（3） 吸熱   放熱     吸熱      放熱     a c

（1）碳酸鈉和鹽酸是分步進行的，首先生成碳酸氫鈉和氯化鈉，然后碳酸氫鈉和鹽
酸生成CO₂氣體。所以碳酸氫鈉產(chǎn)生氣體的速度快。質(zhì)量相等的條件下，碳酸氫鈉生成的氣體多。
（2）影響溶液溫度變化的原因比較復雜，例如溶解過程也會伴隨能量的變化，其次如果反應中的能量變化不明顯，僅靠觸摸是不準確的，而應該通過溫度計測量溫度的變化。
（3）實驗1和2屬于物質(zhì)的溶解過程，根據(jù)溫度的變化分析可判斷，碳酸氫鈉溶于水是吸熱的，碳酸鈉溶于水是放熱的。根據(jù)溫度的變化可知實驗3是吸熱的，實驗4是放熱的。根據(jù)以上分析可知NaHCO₃固體與稀鹽酸反應的反應熱是溶解過程吸收的能量和反應過程中的吸收的能量的兩部分之和，即是a和c的熱效應之和。