Question

（10分）常溫下，甲硅烷（SiH₄）是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃。
（1）甲硅烷含有的化學(xué)鍵是_________ ，其在固態(tài)時(shí)屬于              晶體。
（2）試比較甲硅烷與氨氣的穩(wěn)定性由大到小排列（化學(xué)式表示）              
（3）現(xiàn)有①BaCl₂、②金剛石、③NH₄Cl、④Na₂O₂、⑤干冰、⑥甲硅烷（SiH₄）六種物質(zhì)，
含有共價(jià)鍵的化合物是（填序號(hào)）              
（4）已知室溫下1 g甲硅烷自燃生成SiO₂和水并放出熱量44.6 kJ，則其熱化學(xué)方程式為                                              。

Answer 1

（1）共價(jià)鍵 ；分子 （2）NH₃ ＞ SiH₄    （3）③、④、⑤、⑥  
（4）SiH₄（g）+2O₂（g）==SiO₂（s）+2H₂O（l）ΔH＝-1 427.2  kJ/mol

（1）硅和氫都是非金屬元素，形成的化學(xué)鍵是極性鍵。常溫下是氣態(tài)，說(shuō)明形成的晶體是分子晶體。
（2）N的非金屬性強(qiáng)于硅的，所以氨氣的穩(wěn)定性強(qiáng)于甲硅烷的，即NH₃ ＞ SiH₄。
（3）活潑的金屬e和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間才形成共價(jià)鍵，所以含有共價(jià)鍵的是③、④、⑤、⑥。金剛石含有共價(jià)鍵，但屬于單質(zhì)。①中元素是活潑的金屬Be和活潑的非金屬氯形成的化合物，是離子鍵。