下列說法不正確的是（   ）
A．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度
B．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
C．對(duì)反應(yīng)N2+3H22NH3而言，無論怎樣控制反應(yīng)條件1mol N2與3mol H2反應(yīng)都不會(huì)生成2mol NH3
D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件來改變
D

試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，所以選項(xiàng)ABC都是正確的�？赡娣磻�(yīng)的限度是在一定條件下的限度，通過改變外界條件可以改變可逆反應(yīng)的限度，D不正確，因此答案選D。
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和考點(diǎn)。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確平衡狀態(tài)的特點(diǎn)以及影響因素，然后結(jié)合具體的可逆反應(yīng)方程式靈活運(yùn)用即可。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式                   。
(2)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是中①            ②              ;③            
(3)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液， 
目的是防止 　   　。
(4)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是　　      。
(5)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào))　　　　　　　　。
①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g） ΔH= +57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是 

A．A、B、C三點(diǎn)中氣體 顏色最深的為C點(diǎn)
B．維持壓強(qiáng)不變，由B點(diǎn)到A點(diǎn)反應(yīng)向正方向進(jìn)行
C．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C
D．B、C兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)：B<C

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

右圖表示800℃時(shí)，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，t是達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間。試回答：

（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是                   。
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                                   。
（3）若達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間為2min，則A的平均速率是            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向恒容密閉容器中加入2mol X和4 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：
X（s）+2Y（g）2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B．V正（X）＝2V逆（Z）
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度相等D．容器內(nèi)氣體密度不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)M、N兩種物質(zhì)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

⑴由圖中的數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　     　　　。 
⑵若ｔ2 =2min，計(jì)算反應(yīng)開始至ｔ２時(shí)刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為：_____。 
(3)ｔ3 min末N的正反應(yīng)速率與 ｔ3min后N的正反應(yīng)速率相比      (填 “大”“小”或“相等”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，反應(yīng)H2(g) + X2(g) 2 HX(g)的平衡常數(shù)為64，將2 mol H2和2 mol X2通入體積為1L的密閉容器中，該溫度下H2的平衡轉(zhuǎn)化率為
A．20﹪B．40﹪C． 60﹪D．80﹪

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)                                               
①混合氣體的密度   ②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)   ③混合氣體的總物質(zhì)的量 ④C物質(zhì)的量濃度   ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量   ⑥ B的轉(zhuǎn)化率
A．①④⑤⑥B．只有④C．②③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)N2（g）+3H2(g)2NH3(g)在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（     ）
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)，生成3n mol H2
②斷開1mol H-H鍵的同時(shí)斷開2 molN-H鍵
③用N2、H2、NH3的濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1:3:2
④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
⑤混合氣體的密度不再改變
A．②④　　　B．①④C．①③④D．②③④⑤

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