在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)M、N兩種物質(zhì)隨時間變化的曲線如圖所示：

⑴由圖中的數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學方程式為　　　　     　　　。 
⑵若ｔ2 =2min，計算反應(yīng)開始至ｔ２時刻，M的平均化學反應(yīng)速率為：_____。 
(3)ｔ3 min末N的正反應(yīng)速率與 ｔ3min后N的正反應(yīng)速率相比      (填 “大”“小”或“相等”)。
（1）2NM （2）0.25mol/（L?min） （3）相等

試題分析：由圖可以知道，達到平衡狀態(tài)，N反應(yīng)了6mol，生成了M為3mol，所以反應(yīng)的化學方程式為2NM；（2）若ｔ2 =2min，M的平均化學反應(yīng)速率為=（4-2）/4/2=0.25mol/（L?min）；(3)ｔ3 min時，該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡，所以正反反應(yīng)速率都相等。
點評：本題考查了化學方程式和化學平衡的基本計算，本題不難。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，一定條件下進行反應(yīng)：mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g)。若增大壓強或升高溫度，重新達到平衡，隨時間變化過程均如圖所示，則對該反應(yīng)的敘述中正確的是（    ）
A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，m+n＜p+q
B．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，m+n＞p+q
C．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，m+n＞p+q
D．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，m+n＜p+q

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述，能肯定判斷某化學平衡發(fā)生移動的是
A．混合物中各組分的濃度改變B．混合物的密度改變
C．正、逆反應(yīng)速率改變D．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反應(yīng)達到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的1/2體積，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍。下列敘述中不正確的是
A．平衡向逆反應(yīng)方向移動B．a(chǎn) + b > c + d
C．Z的體積分數(shù)減小D．X的轉(zhuǎn)化率下降

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（   ）
A．當一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，就是這個反應(yīng)在該條件下所能達到的限度
B．當一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，這個反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
C．對反應(yīng)N2+3H22NH3而言，無論怎樣控制反應(yīng)條件1mol N2與3mol H2反應(yīng)都不會生成2mol NH3
D．化學反應(yīng)的限度不可以通過改變條件來改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），反應(yīng)的化學平衡常數(shù)的表達式為(    )

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列判斷正確的是
A．2 mol SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2 mol SO3
B．該反應(yīng)在容積不變的密閉容器中，若混合氣的密度不變，說明達到平衡狀態(tài)
C．平衡時，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍
D．平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A(g)+B(g)  C(g) +D(g) 反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

（1）該反應(yīng)是_______反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。當反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”、“減小”或“不變”），
（2）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E的變化是_________，（填“增大”、“減小”或“不變”） E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)：m A(g) + n B(g)x C(g)，在不同溫度及壓強（p1， p2）條件下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是 
A．△H > 0， m + n > xB．△H > 0， m + n < x
C．△H < 0， m + n < xD．△H < 0， m + n > x

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